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NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ ）

A．18 g H2O中含的質子數為10 NA

B．12 g 金剛石含有的電子數為4 NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3 NA

D．23 g Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．請回答：
放電時氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；隨著電極反應的進行，鋅極區(qū)域的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”、“減小”）；當 6.5g Zn 完全溶解時，電子轉移了0.2 mol．
（2）將H2、O2分別充入多孔性石墨電極，將電極插入NaOH的水溶液中構成原電池，O2從正極通入；負極的電極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O；一段時間后NaOH的濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”或“無法確定”）．
（3）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2（g）物質的量隨時間變化如圖．
a、從開始反應到t1時刻，氨氣的平均反應速率為$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/（L•min）．
b、達到平衡時，氨氣在反應混合物中的百分含量是60%．
c、在t3時刻，對于可逆反應所達狀態(tài)，下列說法正確的有AC．
A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
B．密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．正反應速率v（H2）=0.6mol/（L•min），
逆反應速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）
（4）相對分子質量為72的烷烴的分子式是C5H12；寫出該烷烴所有同分異構體的結構簡式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（有多少種寫多少種，不必填滿）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、SO42-
B．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．c（Fe2+）=1.0 mol•L-1溶液：H+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應生成兩種氣體（沸點均低于0℃）：XY2+3O2═XO2+2YO2，在標準狀況下，測得這兩種氣體生成物的總體積為672mL，密度為2.56g•L-1，求標準狀況下，反應前O2的體積為多少毫升？（寫出簡要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol O2和2mol NO，發(fā)生如下反應：O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），此反應不一定達平衡的是（　�。�
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內O2、NO、NO2的濃度之比為1：2：2
D．單位時間內生成1mol O2，同時生成0.2mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙烯、乙炔混合氣體7體積，最多能和11體積（同溫同壓下）氫氣加成，求原混合氣體中兩種烴的
（1）體積比3：4；
（2）物質的量之比3：4；
（3）分子數之比3：4；
（4）質量比21：26．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-B．Ba2+、NH4+、HCO3-、K+
C．K+、Fe3+、Ba2+、HSO3-D．Ca2+、HSO3-、HCO3-、AlO${\;}_{2}^{-}$

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( ）

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．1.0×10—3mol·L—1鹽酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1鹽酸的pH=8.0

D．將pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH≤7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．密閉容器中存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當充入1mol CO和1mol水蒸氣，達到平衡時生成了0.67molCO2，當充入的水蒸氣改為4mol，其它條件不變，平衡時生成的CO2的物質的量可能為（　�。�
A．0.5 molB．0.95 molC．0.67 molD．1 mol

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