【題目】[選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種重要的精細(xì)化工合成中間體,其合成線路如圖:
已知: ,回答下列問題:
(1)有機(jī)物A、C的名稱分別為______、_____,DE的反應(yīng)類型為__________。
(2)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為________。寫出B C反應(yīng)方程式__________。
(3)有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______,若要證明D中含有“”官能團(tuán),實(shí)驗(yàn)方法為_______。
(4)E的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種。
(5)環(huán)氧乙烷()是一種重要的石化產(chǎn)品,化學(xué)性質(zhì)活潑,能與水、鹵化氫、乙醇等很多化合物發(fā)生a處開環(huán)加成反應(yīng)。寫出由MN的合成路線:____________。
【答案】 甲苯 苯甲醇 氧化反應(yīng)( 或銀鏡反應(yīng)) 醛基 取少量的D樣品于試管中,加入足量的銀氨溶液并水浴加熱,充分反應(yīng)后取上層清液于另一試管中并加人硝酸酸化,然后滴入溴水、若溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵 7
【解析】試題分析:根據(jù),逆推C是、B是
、A是;根據(jù),可知D是;E是;與發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)是;
解析:(1)有機(jī)物的名稱是甲苯、的名稱分別為苯甲醇,,醛基變?yōu)轸然鶎儆谘趸磻?yīng)。
(2)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為。在氫氧化鈉的水溶液中水解為的反應(yīng)方程式為。
(3)有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基;、醛基都能與溴水發(fā)生反應(yīng),若要證明D中含有“”官能團(tuán),先取少量的樣品于試管中,加入足量的銀氨溶液并水浴加熱,充分反應(yīng)后生成,再取上層清液于另一試管中并加人硝酸酸化,然后滴入溴水、若溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵。
(4) 的同分異構(gòu)體有多種,屬于芳香族化合物含有苯環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色說明含有碳碳雙鍵,能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,同分異構(gòu)體有、、、、、、,共7種;
(5)環(huán)氧乙烷與溴化氫反應(yīng)開環(huán)加成反應(yīng),再催化氧化為,在氫氧化鈉的水溶液中水解為,由MN的合成路線為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石
(1)互為同位素的是_______(填編號(hào)、下同);
(2)互為同素異形體的是_______ ;
(3)互為同分異構(gòu)體的是________;
(II)反應(yīng)Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量變化趨勢如圖所示:
(1)該反應(yīng)為 _______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B. 改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.適當(dāng)升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液,回答下列 問題:
(1)酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在下圖__________滴定管中。
(2)請寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是:_________________。
(4)己知滴定V1ml待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 始讀數(shù)(ml) | 末讀數(shù)(ml) | 消耗體積 |
1 | 0.10 | 19.20 | 19.10 |
2 | 1.85 | 20.75 | 18.90 |
3 | 0.00 | 24.06 | 24.06 |
則待測液的濃度為:_______________
(5)滴定結(jié)束時(shí),俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)
(6)己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解,則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管復(fù)蓋物,也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。
(1)過程①得到的溶液呈藍(lán)色,其原因是______(用化學(xué)方程式表示),當(dāng)溫度高于40℃時(shí),過程①反應(yīng)速率減慢,原因是________________。
(2)過程②調(diào)節(jié)溶液pH適宜選用的試劑是_______(填正確答案的字母編號(hào));已知25℃時(shí),Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35,lg2=0.30,則過程②調(diào)節(jié)溶液PH時(shí),溶液的PH不小于________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3
(3)過程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),對應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)過程④用乙醇洗滌沉淀的目的為________________。
(5)準(zhǔn)確稱取mg CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應(yīng)后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用下列裝置(儀器可重復(fù)使用)制備PH3并證明PH3具有強(qiáng)還原性和熱不穩(wěn)定性。已知: ①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)PH3是一種無色、微溶于水、有劇毒的氣體,具有強(qiáng)還原性,在空氣中能自燃; ②白磷(P4)常溫下為白色或黃色蠟狀固體,不溶于水,在空氣中易自燃;③乙醚是一種易揮發(fā)的液體,沸點(diǎn)34.6℃,能溶解白磷。
(1)儀器m的名稱為_________,裝置C名稱為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用白磷與NaOH濃溶液反應(yīng)生成NaHPO2的同時(shí)制得PH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)用裝置A制取PH3,實(shí)驗(yàn)前,在儀器n中加入適量的乙醚和白磷并微熱,然后才滴入濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)前先微熱的目的是___________。
(4)將A、C、E依次相連,按照(3)中操作滴入濃NaOH溶液后,同時(shí)點(diǎn)燃E處導(dǎo)出的氣體,若裝置C中溶液黃色變淺,同時(shí)得到白色蠟狀固體,說明PH3具有____性,裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,點(diǎn)燃E處氣體的目的為______________。
(5)將以上裝置組合以證明PH3受熱已分解,并驗(yàn)證PH3受熱分解的氣體產(chǎn)物,則儀器連接順序?yàn)?/span>
A D ______E( 在“”之間的空白處填寫裝置編號(hào))。
能證明PH3分解的氣體產(chǎn)物的現(xiàn)象是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導(dǎo)線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動(dòng),抑制H+與鐵的反應(yīng)
D. 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的沸點(diǎn)為100℃,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似,但它的沸點(diǎn)卻很低,是-60.7℃,引起這種差異的主要原因是( )
A. 范德華力 B. 共價(jià)鍵 C. 氫鍵 D. 相對分子質(zhì)量
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