【題目】(I)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石

(1)互為同位素的是_______(填編號(hào)、下同);

(2)互為同素異形體的是_______ ;

(3)互為同分異構(gòu)體的是________;

(II)反應(yīng)Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:

(1)該反應(yīng)為 _______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B. 改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.適當(dāng)升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

【答案】 ②⑤ ③④ 放熱 AC 2H++2e-==H2

【解析】

(I)(1)具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素;(2)同種元素組成的不同種單質(zhì)互為同素異形體;(3)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體.

(II)(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量關(guān)系分析;(2)根據(jù)外界條件對(duì)速率的影響分析;(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鐵易失電子作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng).

(I)(1)H與D的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故選①;(2)②O2與O3,⑤C60與金剛石是同種元素組成的不同種單質(zhì),故選②⑤;(3)乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3),正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)與異丁烷(CH3-CH(CH32分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故選③④.

(II)(1)從圖象可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng);(2)A.改鐵片為鐵粉,增大了接觸面積,反應(yīng)速率增大,故A正確;B.反應(yīng)物為鐵和硫酸反應(yīng),改稀硫酸為98%的濃硫酸 ,發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不產(chǎn)生氫氣,故B錯(cuò)誤;C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,故C正確,故選AC;(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+;銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.25摩爾硫酸鈉中,含有的氧原子個(gè)數(shù)約為

A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO42·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料﹣鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制備明礬.工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)________________;

(2)操作________,操作是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥.

(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________(只用一種試劑)

(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+,MnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+________________。

已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的________________。

(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2.加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 常溫下,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大

B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(CH3COOH)/c(CH3COO)減小,但K不變。

C. 足量體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時(shí)少

D. 25℃,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體,c(Ag+)減小,Ksp(AgCl)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是

A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B. 步驟②的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

C. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是己烯或四氯化碳

D. 步驟④的操作是過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

(℃)

大理石

規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

25

粗顆粒

2.00

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;

(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;

(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響

25

粗顆粒

_______

_____

粗顆粒

2.00

25

細(xì)顆粒

2.00

(Ⅱ)2.5 mol A2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·s),同時(shí)生成1 mol D。試求:

(1)達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_____________________

(2)x的值為___________________。

(3)若溫度不變,達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____________倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. MN間一定存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL

C. pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

D. P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇

D.甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種重要的精細(xì)化工合成中間體,其合成線路如圖:

已知: ,回答下列問題:

(1)有機(jī)物A、C的名稱分別為___________,DE的反應(yīng)類型為__________。

(2)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。寫出B C反應(yīng)方程式__________

(3)有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)的名稱為_______,若要證明D中含有“”官能團(tuán),實(shí)驗(yàn)方法為_______。

(4)E的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種。

(5)環(huán)氧乙烷()是一種重要的石化產(chǎn)品,化學(xué)性質(zhì)活潑,能與水、鹵化氫、乙醇等很多化合物發(fā)生a處開環(huán)加成反應(yīng)。寫出由MN的合成路線:____________。

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