將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是 (　　)

A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B．當c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2時，該反應即達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

 

A

【解析】A項，C的濃度為0.6 mol/L，則轉(zhuǎn)化的B的濃度為0.3 mol/L，故v(B)＝＝0.075 mol/(L·s)，正確；B項，達到化學平衡狀態(tài)時，c(A)∶c(B)∶c(C)不一定是2∶1∶2，故不正確；C項，因為正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的物質(zhì)的量濃度減小，故不正確；D項，溫度不變，縮小容器的體積，相當于增大壓強，則化學平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，不正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確的是 (　　)

A．a<b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．a>b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝b時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．無論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

 

(1)上述反應平衡常數(shù)K的表達式為________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

 

(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________(填寫序號字母)。

a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

d．容器內(nèi)的密度保持不變

(4)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效的催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：填空題

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。

(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應，在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝________。

(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。

 

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2

(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學方程式為：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1

該反應在常溫下能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：

2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081

2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92

以下說法正確的是 (　　)

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D．以上說法都不正確

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來表示的反應速率是 (　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；

反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。

若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應速率大小判斷正確的是(　　)

A．反應①快 B．反應②快

C．一樣快 D．無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極電解2 mol·L－1的NaCl和1 mol·L－1的MgSO4混合溶液時，下列曲線合理的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小。A、B、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物都能相互發(fā)生反應。B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等。則下列說法中不正確的是( )

A．四種元素都是第三周期的元素

B．工業(yè)上常用石灰乳吸收D的單質(zhì)制取漂白粉

C．A、D兩元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式

D．C元素的單質(zhì)稱為硅石，是制作光纜的主要材料

 

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