反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔH>0;

反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) ΔH<0。

若反應(yīng)在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(  )

A.反應(yīng)B.反應(yīng)

C.一樣快 D.無法判斷

 

D

【解析】反應(yīng)速率主要與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān),這是兩個不同的反應(yīng),內(nèi)因為主,外界條件為次,故兩者反應(yīng)速率大小無法比較。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

對于常溫下pH均為4的三種溶液:鹽酸,CH3COOH溶液,NH4Cl溶液,下列說法中正確的是 (  )

A.溶液中由水電離出的c(H)>

B.稀釋100倍后溶液的pH<

C.中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積:<

D等體積混合后的溶液:c(CH3COO)c(Cl)c(NH)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器,如圖所示,在甲、乙兩容器中都充入1 mol A2 mol B,反應(yīng)3A(g)B(g)xC(g)達(dá)到平衡后,甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為53,甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)大小為 (  )

 

A.甲>B.甲<C.甲=乙 D.無法確定

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

4 mol A2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g) ΔH<04 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是 (  )

A4 s內(nèi),v(B)0.075 mol/(L·s)

B.當(dāng)c(A)c(B)c(C)212時,該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大

D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g),下列說法不正確的是 (  )

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時間內(nèi)消耗COCO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置,調(diào)節(jié)滑動變阻器控制電流強度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗(此時,打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b)。由于粗心,實驗并未達(dá)到預(yù)期目的,但也看到了很令人高興的現(xiàn)象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)

 

請幫助他們分析并回答下列問題:

(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng):

陰極:________;陽極:________。

(2)觀察到A裝置中的現(xiàn)象是:________________;________。

(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后,他們關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b。再觀察C裝置,若無現(xiàn)象,請說明理由;若有現(xiàn)象,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)____________________________________。

(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的,應(yīng)如何改進(jìn)裝置,請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?/span>

__________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑點向d端擴散。下列判斷正確的是(  )

 

A.濾紙上c點附近會變紅色

BCu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大

CZ中溶液的pH先減小,后增大

D.溶液中的SO42Cu電極定向移動

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是(  )

ACaOH2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C.因為鐵的活潑性強于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中,若能組成原電池,必是鐵作負(fù)極,銅作正極

D.理論上說,任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

AB、CD、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。

元素信息

B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性

D其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的

E元素原子最外層比次外層少2個電子

C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子

 

(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)B、CE分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。

(3)CD形成的化合物的化學(xué)式是 ,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于 ;請寫出該化合物對應(yīng)水化物電離的方程式

(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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同步練習(xí)冊答案