13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與NA 個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
B．NA個氮分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA
D．32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2 NA

分析 A、磷酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故1mol磷酸的質(zhì)量為98g；
B、當物質(zhì)的量相同時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
C、CH3+（碳正離子）中含8個電子；
D、氧氣由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、磷酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故1mol磷酸的質(zhì)量為98g，而1mol磷酸中含NA個磷酸分子，故NA個磷酸分子的質(zhì)量之和為98g，與磷酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相同，故A正確；
B、NA個氮分子和NA個氫分子的物質(zhì)的量均為1mol，而當物質(zhì)的量相同時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氮氣和氫氣的質(zhì)量之比為28：2=14：1，故B正確；
C、CH3+（碳正離子）中含8個電子，故1mol碳正離子中含8NA個電子，故C錯誤；
D、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以N2、H2為原料抽取硝酸銨的流程如圖1所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強是20～50MPa，如果壓強過大，除對設備要求高外，還會導致的結(jié)果壓碎催化劑，縮短催化劑壽命；
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3；
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處；
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數(shù)為25%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為50%；
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）．溫度較低時以生成N2為主，900℃時發(fā)生主要反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，當溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO的產(chǎn)率下降；
（6）若N2、H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計．則10tH2最多可以制取71.1t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．La（鑭）是一種活潑性比鋅更強的元素，它的氧化物分子式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3則都溶于水，現(xiàn)有下列組合：①La2O3+HCl    ②La+HCl   ③La（OH）3+HCl  ④NaOH+La（OH）3⑤La+Cl2⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（　�。�
A．①②③⑤B．①②③④C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能
C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等
D．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍．有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2KI+H2SO4═I2+O2↑+H2SO4，這個方程式正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素．正確的化學反應方程式為H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．石油的減壓分餾可以獲得（　�。�
A．石油氣B．汽油
C．乙烯、丙烯、丁二烯D．重柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅．某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+．
（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO4•5H2O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定（原理為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①滴定過程中可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是藍色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色．
②CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1EDTA（H2Y2-）標
準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
③寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
（4）請補充完整從濾渣2制備Al2（SO4）3•18H2O的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣2中加入氫氧化鈉溶液至濾渣不再溶解，過濾，在濾液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，過濾、用水洗滌固體2-3次，將固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，用硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2（SO4）3•18H2O．（可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol．
（2）已知：H2O（l）=H2O（g ）△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷（C3H8）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4 H2O（l）△H=-2220.0 kJ/mol．
（3）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是2：1．
（4）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g ）△H=-2044.0kJ/mol
當反應中轉(zhuǎn)移10mol電子時，燃燒的丙烷（C3H8）的質(zhì)量是22 g，生成的CO2在標準狀況下的體積是33.6 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗報告中，以下數(shù)據(jù)和所用儀器合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取11.7gNaCl
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

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