3．實驗報告中，以下數(shù)據(jù)和所用儀器合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取11.7gNaCl
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

分析 A．托盤天平的感量為0.1g；
B．量筒的感量為0.1mL；
C．堿式滴定管不能量取酸性液體；
D．pH試紙測定值為正整數(shù)．

解答 解：A．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱取11.7gNaCl，故A正確；
B．量筒的感量為0.1mL，則50mL量筒量取21.4mL或21.5mL稀硫酸，故B錯誤；
C．堿式滴定管不能量取酸性液體，則選擇酸式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液，故C錯誤；
D．pH試紙測定值為正整數(shù)，pH計測定HNO3溶液的pH=3.7，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗技能、pH的測定等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗數(shù)據(jù)分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與NA 個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
B．NA個氮分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA
D．32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個氧原子
B．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，40g三氧化硫體積約為11.2L
D．1L1mol•L?1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．1H、D+、T2互為同位素
B．金屬單質(zhì)都能導電，非金屬單質(zhì)都不能導電
C．非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，而金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．K2CO3→KOHB．Fe2O3→Fe （OH）3C．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中c（OH-）和c（H+）都減小B．溶液的PH增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L 氟化氫中含2NA個原子
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液含有CO32-的數(shù)目為0.1NA
C．6.0g金剛石含有C-C鍵的數(shù)目為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過電子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2→CH2OH→HCOOH
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-．
（2）常溫下，將0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中C元素的最高價氧化物對應的水化物濃溶液是一種常見的干燥劑．D在海水中大量富集．E的氧化物是兩性氧化物，回答下列問題：
（1）寫出元素的符號：BP，CS，DCl．
（2）C單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物通入品紅溶液，反應現(xiàn)象品紅溶液褪色．
（3）A與E形成的化合物的化學式是Al2O3．

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同步練習冊答案