海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下:

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:

①________________,③________________。

寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是________(填序號(hào))。

A.甲苯、酒精      B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸            D.汽油、甘油

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是________。

(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:

①________________________________________________;

②________________________________________________;

③________________________________________________。

(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是____________,最后晶體碘在________里聚集。


【解析】 (2)選擇萃取劑的要求為:不溶于水,碘在萃取劑中的溶解度較大。

(3)缺少過濾用的漏斗和萃取分液時(shí)必需的分液漏斗。

【答案】 (1)①過濾 ②萃取 Cl2+2II2+2Cl

(2)B

(3)分液漏斗、漏斗

(4)①缺石棉網(wǎng)

②溫度計(jì)插到了液體中(應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處)

③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒

(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻,控制加熱溫度不過高 蒸餾燒瓶


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列化合物中,含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是(  )

A.CaC2  B.N2H4

C.Na2S2  D.NH4NO3

Ⅱ.[2013·海南卷] (14分)

圖(a)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸。a的一種同素異形體的晶胞如圖(b)所示。

(a)

(b)

回答下列問題:

(1)圖(b)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是________,其晶胞中的原子數(shù)為________,晶體的類型為________。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為____________。

(3)圖(a)中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是________,原因是____________________,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為________。

(4)圖(a)中的雙原子分子中,極性最大的分子是________。

(5)k的分子式為________,中心原子的雜化軌道類型為________,屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

 


(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:

步驟③                     ,步驟⑤                      

(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:                                   。

(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是           。(填編號(hào))

     A.酒精            B.醋酸            C.四氯化碳         D.苯

(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是                                    

(5)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處:                                                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐

B.一支鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水,易出現(xiàn)堵塞

C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用

D.清晨,人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


過氧化氫的沸點(diǎn)比水高,但受熱容易分解。某試劑廠先制得7~8%的過氧化氫溶液,再濃縮成30%的溶液時(shí),可采用的適宜方法是(  )

A.常壓蒸餾           B.減壓蒸餾

C.加生石灰常壓蒸餾   D.加壓蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是

(  )

A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl--e-===AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D.AgCl是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.電池工作時(shí),鋅失去電子

B.電池正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-―→Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時(shí),負(fù)極附近溶液堿性增強(qiáng)

D.外電路中每通過0.2 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化,對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng),正確的是 

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)      B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)   

C.?dāng)嗔袶-H鍵放出能量       D. 生成H-O鍵吸收能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)  ΔH<0

   (1)如用右圖裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是              。

(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __               _____________。液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________________          __。

②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______(填寫操作名稱)。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫選項(xiàng)序號(hào))。

a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用:_______       ;濃硫酸的作用:                          、_______________________                       _。

(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

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