Question

實驗室制取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，
（1）A儀器的名稱為

 

；所盛的試劑為

 

．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：

 

．將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．（產(chǎn)物為1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是

 

，除去的方法是

 

．

Answer 1

考點：乙炔炔烴

專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：（1）熟悉常見儀器的名稱，碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔；
（2）依據(jù)乙炔中含有碳碳三鍵，能發(fā)生與溴發(fā)生加成反應(yīng)，具有還原性，能使高錳酸鉀褪色解答；
（3）電石主要成分是CaC₂，還有雜質(zhì)CaS Ca₃P₂等，這些雜質(zhì)CaS Ca₃P₂也能和水反應(yīng)，生成H₂S，PH₃等雜質(zhì)，可以用硫酸銅溶液除去．

解答： 解：（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)的速率，通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水； CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學(xué)方程式為：
，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；；
（3）電石主要成分是CaC₂ ，還有雜質(zhì)CaS Ca₃P₂等，這些雜質(zhì)CaS、Ca₃P₂也能和水反應(yīng)，生成H₂S，PH₃等雜質(zhì)，H₂S，PH₃都與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H₂S、PH₃）；將混合氣體通過CuSO₄溶液洗氣．

點評：本題考查了乙炔的實驗室制法和性質(zhì)，明確乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累．