【題目】生物固氮是指（ ）

A.生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料

B.豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)

C.將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物

D.生物將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物

【答案】D

【解析】

生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮氣轉化為含氮的化合物的過程。

A．土壤中含有的NO3－、NH4＋，被植物吸收合成植物所需的物質(zhì)，是氮的化合物轉化為氮的化合物，A不符合題意；

B．根瘤菌將含氮化合物轉化為蛋白質(zhì)，是氮的化合物轉化為氮的化合物，B不符合題意；

C．將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物轉化為氮的化合物，C不符合題意；

D．生物將氮氣轉化為含氮化合物，符合生物固氮的定義，D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯誤的是(　　)

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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【題目】原子序數(shù)為83的元素位于：① 第五周期；② 第六周期；③ ⅣA族；④ ⅤA族；⑤ ⅡB族，其中正確的組合是( )

A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤

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【題目】下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是：（ ）

A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（標況）和11gCO2

C. 2.24LH2（標況）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為探究鎂及其化合物的性質(zhì),查閱資料知:

ⅰ

Mg3N2遇水發(fā)生水解反應

ⅱ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

ⅲ

常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)均為1.8×10-5

I.探究鎂的性質(zhì)。

為探究鎂與二氧化氮反應的產(chǎn)物,設計如圖所示實驗裝置。

（1）簡述檢查該裝置氣密性的方法________；B裝置的作用是___________.

（2）實驗時，當A裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是_______。

（3）確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是__________。

（4）實驗完畢,為確認產(chǎn)物中有Mg3N2,取少量A中固體于試管中,滴加蒸餾水，_______,則產(chǎn)物中有氮化鎂。

（5）經(jīng)測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。

請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:___________________

Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。

供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。

取少量氫氧化鎂粉末于試管中,向其中加人足量飽和氯化氨溶液,振蕩,白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們依據(jù)Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出兩種假設。

假設1:氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;

假設2:NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。

（6）請你幫他們設計實驗驗證哪一種假設正確:____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A. 兩種氣體的分子數(shù)相等 B. C２H４比C３H６的質(zhì)量小

C. 兩種氣體的壓強相等 D. 兩種氣體的原子數(shù)相等．

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【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm﹣、Cn﹣具有相同的電子層結構，且n＜m，則下列關系正確的是（ ）
A.a＞b＞c
B.b＞a＞c
C.a=b+m+n
D.a=c﹣n﹣m

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【題目】已知Fe(OH)3膠體微粒能吸附Fe3+離子。在約50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴約為1mL）飽和FeCl3溶液至其為紅褐色后，將它們裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中。隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是 （ ）

A. H+、OH－ B. H+、Cl－ C. Fe3+、Cl－ D. Fe3+、OH－

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【題目】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之間 D．等于2m E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入______mol N2和________mol H2。

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