13．現(xiàn)有一定質(zhì)量的Cu和Cu2O組成的混合物溶于足量濃硫酸中，加熱使固體完全溶解，共產(chǎn)生11.2LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．32gB．50gC．72gD．80g

分析 如果全部是銅，根據(jù)得失電子守恒，則銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）=n（SO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；如果全部是Cu2O，根據(jù)得失電子守恒，則n（Cu2O）=n（SO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；由此分析解答．

解答 解：如果全部是銅，根據(jù)得失電子守恒，則銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）=n（SO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，質(zhì)量為32g；如果全部是Cu2O，根據(jù)得失電子守恒，則n（Cu2O）=n（SO2）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，質(zhì)量為：144×0.5=72g，所以質(zhì)量在32g～72g之間，故選B．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機化學(xué)反應(yīng)的實驗裝置示意圖及對實驗現(xiàn)象的解釋均正確的是（　�。�
ABCD


實驗
現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液褪色試管b中出現(xiàn)分層現(xiàn)象量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴反應(yīng)過程中鈉未熔化成小球
解釋石蠟油分解產(chǎn)物中僅含有乙烯反應(yīng)生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯甲烷和氯氣反應(yīng)生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4反應(yīng)吸熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)晶體的說法正確的是（　�。�
A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體
B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性
C．沒有固定熔點
D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0g∕cm3．用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為10-7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲利用10kg某礦石（成分為40%Fe2O3、48%CuS、5%SiO2、7%Al2O3） 為原料制取綠礬和膽礬，設(shè)計了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固體1中成分為CuS、SiO2（填化學(xué)式）；溶解礦石選用足量硫酸，試劑X最好選用Fe（填化學(xué)式）．
（2）加NaOH溶液時要控制好pH，若堿性太強，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有較多可溶性雜質(zhì)，請用離子方程式解釋Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）由“溶液2”獲得FeSO4•7H2O的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；該操作過程中使用的可以直接加熱的硅酸鹽儀器名稱是蒸發(fā)皿．
（4）FeSO4•7H2O在高溫下分解，生成四種氧化物，其中之一為紅棕色固體，另外還有兩種含硫的氧化物，請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．
（5）已知“固體3”中含有淡黃色固體，根據(jù)流程，寫出“過程1”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式CuS+H2O2+2H+=Cu2++S↓+2H2O
（6）某同學(xué)在實驗完成之后，得到10kg CuSO4•5H2O，則銅元素的回收率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽$\stackrel{△}{→}$金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計一驗證性實驗．（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實驗用到的儀器如圖所示：

使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無水FeSO4；
Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；
Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．
試回答下列問題：
（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（填序號）．
（2）裝置F的作用是吸收SO3且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的SO2氣體．
（3）裝置C的作用是吸收SO2氣體．
（4）本題測量氣體體積時的注意事項是：
①視線要與凹液面最低點保持水平相切
②讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平．
③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)．
（5）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．在一定條件下，氣體A可發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+3C（g），若已知平衡時所得到的混合氣體相對于H2的密度為4.25，由此推出A的相對分子質(zhì)量可能為（　�。�
A．8.5B．17C．16D．34

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量小于Q kJ
C．增大壓強或升高溫度，該反應(yīng)過程都能放出更多的熱量
D．2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量等于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3．

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同步練習(xí)冊答案