分析 (1)猜測(cè)硫酸亞鐵加熱可能發(fā)生反應(yīng),硫酸鹽$\stackrel{△}{→}$金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑,則固體受熱分解連接順序?yàn)樵嚬苤屑訜,根?jù)氣體的制備和收集按照發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥氣體→氣體吸收裝置→排水→測(cè)量裝置來(lái)組裝實(shí)驗(yàn)儀器;
(2)加熱硫酸亞鐵生成三氧化硫和氧氣、二氧化硫、和氧化鐵,因?yàn)檠b置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g,且其溶液中只有一種溶質(zhì),所以三氧化硫通入飽和亞硫酸氫鈉中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸氫鈉和二氧化硫;
(3)裝置C堿石灰吸收二氧化硫;
(4)測(cè)定氣體體積時(shí),應(yīng)裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫,調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平,視線與液體的凹液面相平;
(5)1molSO3與1molSO2的質(zhì)量差為16g,裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g,說(shuō)明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01mol;最后測(cè)出量筒中水的體積后,折算成排水的氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL即為氧氣體積,故得到氧氣0.005ml;6.08 g無(wú)水FeSO4的物質(zhì)的量是$\frac{6.08g}{152g/mol}$=0.04mol,利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02mol;通過(guò)質(zhì)量守恒即可計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03mol.
解答 解:(1)氣體的制備和收集按照發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥氣體→氣體吸收裝置→排水→測(cè)量裝置來(lái)安裝實(shí)驗(yàn)儀器,按從左至右的方向,先制備氣體,通過(guò)亞硫酸氫鈉吸收三氧化硫,再通過(guò)濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣,通過(guò)堿石灰吸收二氧化硫稱量計(jì)算,最后利用排水量氣法測(cè)定氧氣的體積,各儀器接口連接順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷冢?br />故答案為:⑥⑤、⑧⑦;
(2)加熱硫酸亞鐵生成三氧化硫和氧氣、二氧化硫、和氧化鐵,因?yàn)檠b置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g,且其溶液中只有一種溶質(zhì),所以三氧化硫通入飽和亞硫酸氫鈉中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸氫鈉和二氧化硫,方程式為:SO3+NaHSO3=NaHSO4+SO2↑,所以亞硫酸氫鈉的作用是吸收SO3并且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的SO2氣體,故答案為:產(chǎn)生等物質(zhì)的量的SO2氣體;
(3)氣體通過(guò)D裝置后還剩二氧化硫和氧氣,通過(guò)堿石灰吸收二氧化硫稱量計(jì)算,所以裝置C的作用是:吸收SO2氣體,故答案為:吸收SO2氣體;
(4)測(cè)定氣體體積時(shí),應(yīng)裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫,調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平,由于量筒中液面是凹液面,所以讀量筒中液體體積時(shí),視線與液體的凹液面相平,否則會(huì)造成誤差,
故答案為:與凹液面最低點(diǎn)保持水平相切;
(5)因?yàn)檠b置F中發(fā)生方程式為:SO3+NaHSO3=NaHSO4+SO2↑,則1molSO3與1molSO2的質(zhì)量差為16g,裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g,說(shuō)明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01mol;最后測(cè)出量筒中水的體積后,折算成排水的氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL即為氧氣體積,故得到氧氣0.005ml;6.08 g無(wú)水FeSO4的物質(zhì)的量是$\frac{6.08g}{152g/mol}$=0.04mol,利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02mol;通過(guò)質(zhì)量守恒即可計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量是$\frac{6.08-0.01×80-32×0.005-160×0.02}{64}$=0.03mol,反應(yīng)方程式為:8FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑;
故答案為:8FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理,做題時(shí)注意把握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),充分利用有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,本題具有一定難度.難點(diǎn)是確定硫酸亞鐵的分解方程式的書(shū)寫(xiě),注意堿石灰吸收的二氧化硫有部分是硫酸亞鐵分解生成的、部分是三氧化硫和水、亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化硫,否則會(huì)導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2、CH4、N2等均是造成“溫室效應(yīng)”的氣體 | |
B. | 天然氣是一種清潔的化石燃料 | |
C. | 節(jié)能減排符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求 | |
D. | 合理開(kāi)發(fā)利用“可燃冰”(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol | |
B. | 11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+的物質(zhì)的量為0.2mol | |
D. | 常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 32g | B. | 50g | C. | 72g | D. | 80g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 16.25 | B. | 17.41 | C. | 15.51 | D. | 17.10 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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