18．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)增大
B．0.1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，電離平衡正移，c（H+）增大
C．0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體，水解平衡正移，c（OH-）增大
D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)只隨溫度變化；
B．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，醋酸溶液中加入鋅和溶液中氫離子反應(yīng)生成氫氣；
C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大平衡正向進(jìn)行；
D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體不能繼續(xù)溶解，存在沉淀溶解平衡不發(fā)生變化；

解答 解：A.0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離平衡正移，電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B..1mol/L醋酸溶液中加入鋅粒，和氫離子反應(yīng)生成氫氣，電離平衡正移，c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉固體溶解后醋酸根離子濃度增大，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，水解平衡正移，c（OH-）增大，故C正確；
D．在AgCl飽和溶液中加入AgCl固體，沉淀溶解平衡不變，c（Ag+）不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡的影響因素分析、注意平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg   Al稀鹽酸偏向Al
2Al   Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al  石墨稀鹽酸偏向石墨
4Mg   AlNaOH溶液偏向Mg
5Al   Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？不同．
（2）實(shí)驗(yàn)1、4中Al所作的電極是否相同？不同．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式．正極：2H++2e-═H2↑；
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列曲線圖的描述正確的是（　�。�
A．
加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣
B．
用一定量的雙氧水制取氧氣
C．
一定質(zhì)量的鋅粒與足量稀鹽酸反應(yīng)
D．
在恒溫條件下往硝酸鉀飽和溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A．鋰離子電池B．太陽(yáng)能熱水器C．天然氣燃?xì)庠?/td>D．硅太陽(yáng)能電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物的表達(dá)式不正確的是（　　）
A．乙烯（C2H4）的電子式：B．丙烯（C3H6）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3
C．立方烷（C8H8）的鍵線式：D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭(zhēng)端威脅到我們國(guó)家的核心利益．通過海水資源的開發(fā)利用不能得到的是（　　）
A．重水B．淡水C．石油、天然氣D．鈉、鉀、鎂、溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�
實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL．
（1）儀器A的名稱為；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其它操作正確，測(cè)出碘的含量可能偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很�。�
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱是過濾．
（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘易升華，導(dǎo)致碘的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中不斷加水，過程中始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示：放電時(shí)的電極反應(yīng)式之一為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．鋁電極上的電極反應(yīng)式：Al-3e-+3NH3•H20═Al（OH）3+3NH4+
B．電池工作時(shí)，NH4+、Na+移向鋁電極
C．每消耗27g鋁就會(huì)有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上
D．放電過程中正極附近溶液的PH減小

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