Question

已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1 mol S（g）與O₂（g）完全反應(yīng)生成SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ
• B、一定條件下1 mol SO₂（g）和

  1

  2

   mol O₂（g）反應(yīng)，生成1 mol SO₃（g）放出熱量為98.7 kJ
• C、在相同條件下，SO₂ （g）比SO₃ （g）穩(wěn)定
• D、S（s）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+

  3

  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=+395.7 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律

專題：

分析：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量；
B、依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)放熱；
C、能量越高越不穩(wěn)定；
D、依據(jù)圖象根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答： 解：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）與O₂（g）完全反應(yīng)生成SO₂（g），反應(yīng)放出的熱量＞297.0kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖象分析可知反應(yīng)放熱，所以1mol SO₂（g）和

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2

mol O₂（g）生成1mol SO₃（g）放出98.7kJ/mol，故B正確；
C、能量越高越不穩(wěn)定，由圖象可知SO₂（g）的能量大于SO₃（g），所以SO₃（g）比SO₂（g）穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、已知 S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.07kJ/mol，SO₂（g）+

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2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.7kJ/mol，把兩個(gè)方程相加得到 S（s）+

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2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-395.7kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單，注意蓋斯定律的應(yīng)用，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，S（s）+

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O₂（g）?SO₃（g）-395.7kJ/mol表示反應(yīng)吸熱．