【題目】（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機化合物中是非常普遍的。下列各組化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；④和，其中互為同分異構(gòu)體的是_______（填序號）。

（2）下列屬于酚的是________。

①②③④⑤⑥

（3）如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

A、B、C、

①A、B、C三者的關(guān)系是____。

②A的分子式為____，C的名稱為_____。

③寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

【答案】①③ ④⑤ 同系物 C2H6 丁烷

【解析】

（1）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，根據(jù)定義進行判斷；

（2）羥基直接連接在苯環(huán)上得到的有機物為酚，據(jù)此分析；

（3）由球棍模型可知A為乙烷，B為丙烷，C為丁烷，三者互為同系物，就此分析。

（1）①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；

②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個CH2原子團，屬于同系物，錯誤；

③CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；

④和，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，錯誤；

互為同分異構(gòu)體的是①③

（2）①屬于醇；②結(jié)構(gòu)中羥基沒有直接和苯環(huán)相連，屬于醇；③結(jié)構(gòu)中不含有苯環(huán)，不是酚，屬于醇；④結(jié)構(gòu)中羥基直接和苯環(huán)相連，屬于酚；⑤結(jié)構(gòu)中羥基直接和苯環(huán)相連，屬于酚；⑥結(jié)構(gòu)中羥基沒有直接和苯環(huán)相連，屬于醇；因此屬于酚的是④⑤；

（3）由分析可知，A為乙烷，B為丙烷，C為丁烷；

①A、B、C三者的關(guān)系是同系物；

②A為乙烷，分子式為C2H6，C的名稱為丁烷；

③C為丁烷，同分異構(gòu)體有正丁烷和異丁烷兩種，分別為CH3CH2CH2CH3和

練習冊系列答案
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【題目】室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A. 將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變

B. 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大

C. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低

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B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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C.甲苯()可以發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應

D.正己烷的沸點高于2-甲基戊烷

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【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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【題目】對下列結(jié)構(gòu)簡式命名或根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式：

（1）_______________________

（2）____________________________

（3）3—甲基—1—戊烯______________________________

（4）3，3，4-三甲基己烷______________________________

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【題目】將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。

（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為________。

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在C中加入100g原糧，E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題：

(1)PH3的電子式為___________。儀器C的名稱是___________。

(2)A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________通入空氣的作用是______________________。

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(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，充分反應后的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液 20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則滴定終點的現(xiàn)象為______________________________________________。

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(1)請 寫出完整的化學方程式并配平_______。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

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