【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑,遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體 PH3(沸點-89.7℃,還原性強)。國家衛(wèi)計委規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.0500 mg/kg時為質量合格,反之不合格。某化學興趣小組的同學用下述方法測定某糧食樣品 中殘留磷化物的質量以判斷是否合格。
在C中加入100g原糧,E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應后,用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)PH3的電子式為___________。儀器C的名稱是___________。
(2)A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________通入空氣的作用是______________________。
(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制備NaH2PO2,制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化學鍍鎳, 同時生成磷酸和氯化物,請寫出化學鍍鎳的化學方程式為______________________________。
(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸,充分反應后的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-5mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液 20.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為:SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平),則滴定終點的現(xiàn)象為______________________________________________。
該原糧樣品中磷化物(以PH3計)的殘留量為__________________mg/kg。(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】 三頸燒瓶 吸收空氣中的還原性氣體,以免使測定結果偏高。 排出裝置中空氣;保證生成的PH3全部被裝置E中的酸性KMnO4溶液吸收 2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni+H3PO4+NaCl+3HCl 滴最后一滴標準液時,溶液由淺紫色變?yōu)闊o色,且30秒不變色 0.383
【解析】
(1)根據(jù)P、H原子結構,分析書寫出PH3的電子式;結合示意圖辨析儀器;
(2)根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性分析;根據(jù)PH3是氣體,滯留在裝置中會影響糧食中殘留磷化物含量的測定分析;
(3)根據(jù)電子得失守恒分析解答;
(4)根據(jù)KMnO4溶液的顏色判斷,根據(jù)氧化還原反應中電子守恒計算。
(1)由于P、H兩元素通過共價鍵結合形成化合物,H原子核外只有一個電子,只能形成一對共用電子對;P原子最外層有5個電子,可結合3個H原子形成三對共用電子對,達到8電子的穩(wěn)定結構,PH3的電子式是;由示意圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶;
(2)由于空氣中也含有還原性氣體會干擾后續(xù)的實驗,因此A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體,以免使測定結果偏高;AlP與水發(fā)生反應產(chǎn)生Al(OH)3和PH3,PH3是氣體,會有一部分滯留在三頸燒瓶上部空間內(nèi),若通入空氣,就可以將三頸燒瓶中空氣內(nèi)的PH3全部趕到E內(nèi),被裝置E中的酸性KMnO4溶液吸收,以減小實驗誤差;
(3)NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化學鍍鎳,同時生成磷酸和氯化物,反應中Ni元素化合價從+2價降低到0價,P元素化合價從+1價升高到+5價,所以根據(jù)電子得失守恒可知化學鍍鎳的化學方程式為2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni+H3PO4+NaCl+3HCl。
(4)由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫色,則滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴標準液時,溶液由淺紫色變?yōu)闊o色,且30秒不變色;根據(jù)題意可知KMnO4得到電子的物質的量與PH3、Na2SO3失去的電子的物質的量相等,2n(Na2SO3)+8n(PH3)=5n(KMnO4),帶入數(shù)值:2×10×4.0×10-5mol/L×0.02L+8 n(PH3)=5×2.50×10-4mol/L×0.02L,解得n(PH3)=1.125×10-6mol,m(PH3)=1.125×10-6mol×34g/mol=3.825×10-5g=0.03825mg;則該原糧樣品中磷化物(以PH3計)的殘留量為0.03825mg÷0.1kg=0.383mg/kg。
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【題目】(1)同分異構現(xiàn)象在有機化合物中是非常普遍的。下列各組化合物:
①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3;②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH;③CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2;④和,其中互為同分異構體的是_______(填序號)。
(2)下列屬于酚的是________。
①②③④⑤⑥
(3)如圖所示是幾種烷烴的球棍模型,試回答下列問題:
A、B、C、
①A、B、C三者的關系是____。
②A的分子式為____,C的名稱為_____。
③寫出C的同分異構體的結構簡式:_________。
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【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分析提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是 ;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為 ,要進一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母);
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結構簡式為:
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
④
請回答下列問題:
(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是___________。
(2)反應Ⅰ的反應條件是__________;反應Ⅲ的反應類型為__________ 。
(3)E的結構簡式為_______________________。
(4)寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。
(5)寫出反應IV中的化學方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物,相對分子質量比Z大14,則W的同分異構體中滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應,②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________種(不包括立體異構),核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。
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【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源。回答下列問題:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。
(2)A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。
(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學式)。
(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應的化學方程式:_______________。
(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:
依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結構簡式:_______________。
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___(填序號)物質相似。
A.75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式:
___________________________________________________________________。
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應中的還原劑是:_______。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、二氧化碳、___和___(寫化學式)。
(5)若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)胃舒平是治療胃酸(HCl)過多的常用藥物,其中含有的有效成分是不溶物氫氧化鋁。其治療原理是(用離子方程式表示)_______。
(2)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,生成兩種化合物,其中一種是還原性氣體且有毒性,該反應的化學方程式是_______。
(3)反應2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。
①該反應的還原劑是________(填化學式)。
②在該反應方程式中用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。________
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
③若反應中轉移了3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______L。
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【題目】(1)①標準狀況下,1g氫氣和14g氮氣的體積相同
②常溫常壓下,16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質子數(shù)為8NA
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數(shù)為0.3NA
④常溫常壓下,28gCO的體積大于22.4L
⑤分子總數(shù)相等的NO2和CO2,所含氧原子數(shù)均為2NA
上述表述中正確的有:_______
(2)用容量瓶配制溶液時,由于操作不當會引起誤差
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度
③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時,俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
上述情況會使所配溶液濃度偏低的是 :_______
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