按要求填空:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,(CH3CH22C(CH32的名稱(chēng)為
 

(2)2-甲基-1,3-丁二烯的鍵線式為:
 
;
(3)CH2=CHCH(CH3)CHO所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
;該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)某芳香烴分子式為C9H12,其苯環(huán)上的一氯代物只有1種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法分析;
(2)首先寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式,根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫(xiě)出鍵線式;碳碳鍵用線段來(lái)表現(xiàn),畫(huà)出鍵線式.拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子,碳原子,H不必標(biāo)出,雜原子(非碳、氫原子)不得省略,并且其上連有的氫也一般不省略;
(3)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán)結(jié)構(gòu),據(jù)碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)的本質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)產(chǎn)物;
(4)C9H12中苯環(huán)上的一氯代物只有1種,即苯環(huán)上還有三個(gè)氫原子,且是等效的結(jié)構(gòu).
解答: 解:(1)根據(jù)有機(jī)物的命名原則,(CH3CH22C(CH32的名稱(chēng)為3,3-二甲基戊烷,故答案為:3,3-二甲基戊烷;
(2)2-甲基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH(CH3)CH=CH2,其鍵線式為:,故答案為:;
(3)CH2=CHCH(CH3)CHO中所含官能團(tuán)有:碳碳雙鍵,醛基;發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí),雙鍵斷裂,得到加聚產(chǎn)物:,故答案為:碳碳雙鍵,醛基;;
(4)芳香烴分子式為C9H12,其苯環(huán)上的一氯代物只有1種,即苯環(huán)上還有三個(gè)氫原子,且是等效的,所以是對(duì)稱(chēng)的1,3,5-三甲基苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了鍵線式的書(shū)寫(xiě)及根據(jù)鍵線式確定分子式和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是關(guān)鍵難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,存在共價(jià)鍵的化合物的是( 。
A、NaCl
B、MgCl2
C、I2
D、H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)按系統(tǒng)命名法命名:CH3CH(C2H5)CH(CH32有機(jī)物的名稱(chēng)是
 
;
(2)下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有
 
,互為同素異形體的有
 
,互為同位素的有
 
,是同一種物質(zhì)的有
 
(填序號(hào)).
①液氯 ②③白磷 ④氯水 ⑤
 
35
17
Cl
  ⑧2,2-二甲基丁烷⑨紅磷 ⑩
 
37
17
Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 

(2)溶液X中,關(guān)于NO3-的判斷正確的是
 

a.一定有    b.一定沒(méi)有   c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
;
(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 

(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 
;
(6)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某條件下,在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0.在三種不同條件下進(jìn)行,其中NO、O2的起始濃度都為0mol?L-1,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同,NO2的濃度(mol?L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)上對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度(800℃或850℃).實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
 

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
 

(3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后,再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體(保持溫度不變),則平衡將
 
(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng),其方程式為NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H>0,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO2和NO的體積比保持不變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(5)若改變條件,使平衡常數(shù)變大,該反應(yīng)
 

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.在平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.在平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先增大后減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表列出了①~⑩九種元素在周期表中的位置:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
(1)元素④在周期表中所處位置
 
,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有
 
性(填“氧化性”或“還原性”).
(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,④⑥⑦的氫化物穩(wěn)定性:
 
(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式).
(3)元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
,這一反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程
 

(6)元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物呈
 
性.
(7)元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 
;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
;
(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種)
 
 
;
(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
實(shí)驗(yàn)
混合溶液
A B C D E F
4mol?L-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=
 
,V6=
 
,V7=
 
,V10=
 
;
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.下列請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因的分析正確的是:
 
(填對(duì)應(yīng)字母)
A.當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積.
B.當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),降低了溶液中氫離子的濃度.
C.反應(yīng)吸熱,使體系的溫度降低
D.壓強(qiáng)變小,速率減慢.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某元素原子核外電子排布為:第二層上的電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和的兩倍還多2,該元素是( 。
A、NaB、MgC、AlD、Cl

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