8．下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

分析 A．生成絡(luò)離子，不是沉淀；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中不能生成氫離子；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成亞硫酸銨和水．

解答 解：A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故A錯(cuò)誤；
B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為SO2+2OH-+ClO-═SO42-+Cl-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2的離子反應(yīng)為SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．NO2、N2O4混合氣體加壓，顏色先變深后變淺，比原來深
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g），加壓混合氣體顏色加深
C．飽和氯水光照后顏色變淺
D．碳酸鈉、酚酞的混合溶液加熱顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；向Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸觀察到的現(xiàn)象是：先生成紅褐色沉淀后又溶解，反應(yīng)所涉及到的化學(xué)方程式是：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將0.2mol•L-1的H2S溶液與0.2mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）D．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為H2O和D2O的性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b放出的熱能相等
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O，途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性．
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測(cè)定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步驟二中使用磁力攪拌器進(jìn)行攪拌的目的是混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全．
②通過計(jì)算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
B．氯化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．NaHCO3溶液和過量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖：已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空．

（1）A的名稱纖維素；G的名稱乙酸乙酯；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：；
（4）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（5）E→F的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；
（6）F→G的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（7）寫出符合條件①能與鈉反應(yīng)放出氫氣；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH（CH3）CHO、（CH3）2COHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．1 mol•L-1的硫酸鈉溶液和1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性不同
D．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

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