20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
B．氯化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．NaHCO3溶液和過量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．H原子不守恒；
C．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、NaOH；
D．反應(yīng)生成亞硫酸銨．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A錯誤；
B．氯化亞鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液和過量的Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．用氨水吸收少量二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應(yīng)用了原電池原理
B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極
C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D．氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5
C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2•2CO•2H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

（1）該配合物中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，
（2）與CO為互為等電子體的陰離子是CN-或C22-（寫一種即可）．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有Be、O（填元素符號）．
（3）該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；用“→”標(biāo)出該物質(zhì)中配位鍵．
（4）CuCl的晶胞如圖2所示，距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）制取高錳酸鉀和軟磁鐵氧體材料MnxO4，其流程如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請回答下列問題：
（1）K2MnO4中錳元素的化合價是+6．
（2）寫出粉碎礦石和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（3）分析下表數(shù)據(jù)．工業(yè)上采用Ⅲ得到較純凈的高錳酸鉀，Ⅲ中包含的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
溫度/℃
溶解度/g		1020304060
KC2O3107109111114126
KMnO42.834.316.349.0312.6
（4）上述工業(yè)流程中試劑X的最佳物質(zhì)是（填化學(xué)式）Ca（OH）2（或CaO）；設(shè)計步驟Ⅳ的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（5）通過煅燒MnSO4•H2O可制得軟磁鐵氧體材料MnxO4．下圖是煅燒MnSO4•H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化的曲線．該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式是MnSO4；MnxO4中x=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-、
④在由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紫色石蕊試紙變?yōu)榧t色的溶液：、Na+、Cl-、S2-、ClO-．
A．②⑤B．③④C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在無色透明的溶液中，由水電離出C（OH-）=10-12 mol•L-1，下列可能大量共存的離子組 是（　�。�
A．Ba2+、NH4+、Cl-、AlO2-B．Na+、NO3-、SO42-、I-
C．Na+、HCO3-、Cl-、SO4 2-D．Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應(yīng)的元素符號表示）；基態(tài)D原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3（請保留小數(shù)點后三位）．

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