【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

K3

?

?

下列說法正確的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.反應①②③的反應熱滿足關系：ΔH1-ΔH2=ΔH3

C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1·K2=K3

D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取降溫措施

【答案】D

【解析】

A．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度時K1增大、K2減小，則△H1＞0，△H2＜0，故A錯誤；

B．由蓋斯定律可知，②﹣①得到③，則焓變?yōu)椤?/span>H2﹣△H1=△H3，故B錯誤；

C．K為指數(shù)關系，結合②﹣①得到③可知，K2/K1=K3，故C錯誤；

D．由K2/K1隨溫度升高而減小可知，反應③為放熱反應，則向正反應方向移動，可采取降溫措施，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm－3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215～217

下列說法正確的是(　　)

A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小

D. 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備有機氟化劑的反應。下列說法正確的是

A.NaF既不做氧化劑也不做還原劑，為氧化產(chǎn)物

B.與兩種物質中的氯元素化合價不同

C.還原劑與氧化劑物質的量之比為2:1

D.屬于有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷的分子結構模型如圖所示：

根據(jù)甲烷的分子結構模型，回答問題：

（1）甲烷的電子式是__，其含義是__。

（2）甲烷的結構式是__，其含義是_。

（3）甲烷分子的空間構型是__。

（4）更能真實反映甲烷分子結構模型的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。

（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱。

待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗。

實驗①：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實驗②：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色。

實驗③：取少量丙中溶液加入氫氧化鈉溶液調節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化。

(1)寫出淀粉水解的化學方程式_____________________。

(2)設計甲和乙是為了探究________對淀粉水解的影響，設計甲和丙是為了探究________對淀粉水解的影響。

(3)實驗①失敗的原因是_____________________________。

(4)實驗③中溶液的顏色無明顯變化的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請問該化學反應屬于___(放熱或吸熱)反應，請寫出該反應的熱化學方程式：___。

②上述反應用到的氫氣是一種清潔燃料，已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，請寫出氫氣的燃燒熱熱化學方程式：___。

II．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1�；卮鹩嘘P中和反應的問題。

（1）如圖裝置中儀器A的名稱__，碎泡沫塑料的作用是___。

（2）若通過實驗測定中和熱，其數(shù)值常常小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類過多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球氣溫上升。二氧化碳是溫室氣體，也是一種重要的資源，如以CO2為基本原料可合成甲醇�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列熱化學方程式：

ⅰ．

ⅱ．

則ⅲ． ________

(2)Deluzarche等人在吸附有氫氣的催化劑上通入CO2發(fā)生反應，該過程的反應機理如下：

其中涉及非極性鍵變化的過程是______(填上圖中的數(shù)字序號)，寫出上述過程中總反應的化學方程式：_____。

(3)一定條件下，向某密閉容器中按照投料，發(fā)生反應ⅲ，反應達到平衡時，容器中甲醇的體積分數(shù)與壓強、溫度的關系如下圖所示：

由上圖可知，反應物的轉化率與壓強的關系是：壓強增大，CO2的轉化率________(填“減小”“不變”或“增大”)，溫度為265℃時的平衡常數(shù)Kp=________(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分數(shù))(保留小數(shù)點后四位)。

(4)將一定量的、混合氣體通入某密閉容器中，在催化劑作用下生成，不同壓強下，平衡時混合氣體中的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。

則A、B、C三點的平衡常數(shù)由大到小的順序為____(用、、表示)，E點變?yōu)?/span>D點的措施是____。

(5)以特殊的納米材料為電極，一定濃度的硫酸作為電解質溶液，為原料通過電化學方法可制得甲醇，則生成甲醇的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，A(g)＋3B(g)5C(g)　ΔH>0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是

A.加入適當催化劑B.增大壓強C.增大反應物的濃度D.升高溫度

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