【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2 ， 關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）
A.濃H2SO4
B.NaOH溶液
C.濃鹽酸
D.飽和NaCl溶液

【答案】CD
【解析】解：A．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使干燥有色布條褪色，與實(shí)驗(yàn)不符合，故A不選； B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，則C中沒有氯氣，所以C處布條不褪色，與實(shí)驗(yàn)不符合，故B不選；
C．氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，但進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，含HClO，則C處紅色布條逐漸褪色，故C選；
D．氯氣與食鹽水不反應(yīng)，但進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，含HClO，則C處紅色布條逐漸褪色，故D選；
故選CD．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陸地生態(tài)分析，下列說法中正確的是

A. 16O和18O是同一種核素B. 1H218O的摩爾質(zhì)量為20

C. 34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D. 2H＋核外電子數(shù)為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有（填序號）．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視溶液的凹液面 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中可以用作凈水劑的是

A. NaCl B. MgCl2 C. CuCl2 D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含極性共價鍵又含離子鍵的化合物是( )

A. NH4ClB. NaClC. K2O2D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是（ ）
A.紅外光譜
B.核磁共振氫譜
C.質(zhì)譜法
D.與鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（ ）

A.滴定管裝滴定液時應(yīng)先用蒸餾水洗凈

B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱

C.蒸餾時溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口

D.振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO42﹣

NO3﹣

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

a

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此待測液中c（H+）濃度a為mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一． ①汽車發(fā)動機(jī)工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是（寫離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是 ．
②吸收煙氣中的SO2 ， 以下物質(zhì)可作吸收劑的是（填序號）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

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