【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質的量濃度為2 mol/L

【答案】B
【解析】解：A．令稀釋后NaOH的物質的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A錯誤；B．設需要濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正確；
C．0.270kg質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）= =0.2mol，則Cl﹣的物質的量為0.4mol，故C錯誤；
D．80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液的體積不知道，則不能計算物質的量濃度，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
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（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質，該非金屬單質的化學式為_____________________。

（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。當二氧化錳與硫化錳的物質的量之比為______________時，為最優(yōu)反應配比。

號

二氧化錳與硫化錳的物質的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。

（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。

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（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

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