Question

對于A+2B（g）⇌nC（g），在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增減，平衡不移動，則A為　固或液　態(tài)．

（2）增大壓強，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A為　固或液　態(tài)；當(dāng)n=3時，A為　氣　態(tài)．

（3）若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n�。�2　．

（4）升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為　放熱　熱反應(yīng)．

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡的影響因素．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	（1）固體物質(zhì)，物質(zhì)的量增加減少不影響化學(xué)平衡； （2）反應(yīng)物、生成物氣體體積不變，化學(xué)計量數(shù)之和相等； （3）增大壓強，平衡向著體積減小的方向移動； （4）升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動．
解答：	解：（1）A量的增減，平衡不移動，說明A是固體，固體的物質(zhì)的量不影響化學(xué)平衡， 故答案為：固或液； （2）增大壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等：當(dāng)n=2時，A只能是非氣體；當(dāng)n=3時，A必須是氣體， 故答案為：固或液；氣； （3）若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，平衡向著逆向移動，逆向是體積減小的方向，所以n＞2，故答案為：＞2； （4）溫度升高，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．
點評：	本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，注意題目要求，如第四問容易馬虎出錯，本題難度不大．