Question

X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/p>

A．

X＞Y＞Z＞M

B．

X＞Z＞M＞Y

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞Y＞M

Answer 1

考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．.
專題：	電化學(xué)專題．
分析：	活潑金屬能置換出不活潑金屬；原電池中不活潑金屬作正極，活潑金屬作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中不活潑金屬陽離子先放電；金屬陽離子中，不活潑金屬的陽離子氧化性比活潑金屬陽離子的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解答．
解答：	解：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說明X的活動(dòng)性大于Y； X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極，說明X的活動(dòng)性大于Z； Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說明Z的活動(dòng)性大于Y； M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，說明Y的活動(dòng)性大于M， 所以得出這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Z＞Y＞M， 故選D．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，難度不大，會(huì)歸納、總結(jié)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法．