現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1個
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子
(1)A的基態(tài)原子最外層有
 
種不同運動狀態(tài)的電子
(2)E的基態(tài)核外電子排布式為
 
,F(xiàn)元素基態(tài)原子核外價電子排布式為
 

(3)A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是
 
.(用化學(xué)式表示);A、B、D三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
.(用化學(xué)式表示)
(4)A、B、C三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
,(用元素符號表示)以上六種元素電負性最強的是
 
.(用元素符號表示)
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同,其電子排布為1s22s22p2,則A為C;B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1個,其電子排布為1s22s22p3,則B為N;C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),且與A同周期,為第二周期元素,其電子排布為1s22s22p4,則C為O;D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期,D在第三周期,為第ⅤⅡA元素,則D為Cl;E位于周期表中第七列,為第四周期ⅤⅡB元素,所以E為Mn;F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則F為Cu,原子序數(shù)為29,以此來解答.
解答: 解:A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同,其電子排布為1s22s22p2,則A為C;B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1個,其電子排布為1s22s22p3,則B為N;C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),且與A同周期,為第二周期元素,其電子排布為1s22s22p4,則C為O;D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期,D在第三周期,為第ⅤⅡA元素,則D為Cl;E位于周期表中第七列,為第四周期ⅤⅡB元素,所以E為Mn;F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則F為Cu,原子序數(shù)為29,
(1)A的基態(tài)原子最外層有4個電子,則有4種不同運動狀態(tài)的電子,故答案為:4;
(2)E為Mn,原子序數(shù)為25,其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,F(xiàn)為Cu,原子序數(shù)為29,基態(tài)原子核外價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案為:1s22s22p63s23p63d54s2;1s22s22p63s23p63d104s1;
(3)A、B、C三種元素的最簡單氫化物的相對分子質(zhì)量為A<B<C,則最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是CH4<NH3<H2O,A、B、D三種元素中Cl的非金屬性最強,則A、B、D三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4,故答案為:CH4<NH3<H2O;HClO4;       
(4)N原子最外層p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),非金屬性強的第一電離能大,則第一電離能從大到小的順序是N>O>C,上述元素中非金屬性最強的為O,其電負性最大,
故答案為:N>O>C;O.
點評:本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點,把握原子的電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的綜合考查,注意電子排布規(guī)律的應(yīng)用,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某三原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)該氣體在標準狀況下的體積為
 
 L.
(2)該氣體在標準狀況下的密度為
 
 g/L.
(3)該氣體所含原子總數(shù)為
 
個.
(4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為
 
g.
(5)該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列過程中,不涉及化學(xué)變化的是(  )
A、澄清石灰水變渾濁
B、用四氯化碳去圓珠筆油漬
C、烹調(diào)魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味
D、在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖I是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置,其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動,虛線框中需從圖Ⅱ中選取裝置.圖Ⅱ中的細銅絲一端被彎成螺旋狀,先在酒精燈火焰上加熱,變黑后再迅速伸人制得的氫氣中

(1)在圖I中,試管M中的液體應(yīng)選用
 
;
(2)在圖I的虛線框中,應(yīng)選用圖Ⅱ中的
 
 (填“A”或“B”)裝置;
(3)上述制氧氣的方法與將鋅粒直接加人試管中相比,其優(yōu)點主要是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、R、Q五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Q分屬不同周期且價電子數(shù)之和為13,Y、Z、R三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),其第一電離能I1(Y)<I1(R)<I1(Z),Y原子的基態(tài)原子核外有4個原子軌道填充了電子,Q原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,M層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為7:1.請回答下列問題:
(1)Q元素在周期表中位于第
 
族,Q2+離子中未成對電子數(shù)目為
 

(2)Y、Z、R三種元素的電負性從大到小的順序是
 
.(填元素符號)
(3)Y與X形成的YX3+的中心原子雜化軌道類型為sp2雜化,其空間構(gòu)型是
 

(4)Q單質(zhì)可與化合物YR形成配合物分子Q(YR)5,上述變化過程中斷裂的化學(xué)鍵是
 

(5)Cr(鉻)原子與Q原子的第一至第三電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1I1I2I3
Cr65315922987
Q75915612957
比較兩元素的I1、I2可知,氣態(tài)Cr+再失去一個電子比氣態(tài)Q+再失去一個電子來得難.對此,你的解釋是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素
 
Y、Z、W、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.X基態(tài)原子核外有三個未成對電子,Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素;R2+離子的3d軌道中有三對成對電子.請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式為
 
,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)
 

(2)化合物XZ3的空間構(gòu)型為
 
,R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的是
 

(3)Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是
 

(4)Z、W、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學(xué)式為
 

(5)XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列條件下,可以大量共存的離子組是(  )
A、某無色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B、含有大量Fe3+的溶液中:Na+、SO42-、K+、SCN-
C、含有大量NH4+的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、OH-
D、在pH=1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)事實或現(xiàn)象解釋正確的是( 。
A、加熱煮沸MgCO3懸濁液,最終得到Mg(OH)2沉淀,說明Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]
B、膽礬晶體投入濃硫酸中變成白色固體是化學(xué)變化
C、電解AlCl3水溶液,陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,說明Al(OH)3膠體粒子帶正電荷
D、氣體甲通入溶液乙,溶液乙顏色褪去,說明氣體甲一定有漂白性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:KSP(AgCl)=1.0×10-19mol2?L-2;
(1)向50mL0.20mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸,沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=
 
;
(2)向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.18mol?L-1的鹽酸,沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=
 
;
(3)向50mL0.18mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.20mol?L-1的鹽酸,沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=
 
,pH=
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案