7．如圖每一方格表示一種物質．通常狀況下，A、C均為無色氣體，B為無色液體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）物質X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2；
（2）反應①的化學方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）反應②的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑．

分析 X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為（NH4）2CO3或NH4HCO3，B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，結合物質的性質進行解答．

解答 解：X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則A應為（NH4）2CO3或NH4HCO3，B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，
（1）由上述分析可知，物質X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是NH3，F(xiàn)是NO2，故答案為：（NH4）2CO3或NH4HCO3；NH3；NO2；
（2）反應①的化學方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）反應②的離子方程式是：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑．

點評 本題考查無機物的推斷，X能與酸、堿反應生成氣體A、C為推斷突破口，然后利用轉化關系推出各物質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號，下同）．
（2）最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式：HClO4，堿性最強的化合物的電子式：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的過程：．
（5）①與⑦形成的化合物的電子式：，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）共價鍵形成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．空氣B．氨水C．磁鐵礦D．冰水共存物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉻酸鉛（PbCrO4）俗稱鉻黃，不溶于水，廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料盒文教用品等工業(yè)，重鉻酸鉛（Na2Cr2O7）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、Si2O3等）制備鉻黃和Na2Cr2O2的工藝流程如圖

（1）將鉻污泥粉碎的目的是增大接觸面積，提高浸取率操作a的名稱為過濾
（2）調整溶于a的pH為8.5-9.5的目的是除去Fe3+、Al3+可選擇的試劑BC（填序號）
A．Cu（OH）2B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3
（3）已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，則該溫度下反應Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為1.0×10-9
（4）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生反應的離子方程式3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
（5）檢驗CrO42-是否完全沉淀的方法是靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全
（6）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O32-+H2O，設計如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4，溶于制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鄰羥基苯甲酸的結構簡式為，俗名水楊酸．
①水楊酸的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示6組峰．
②1mol水楊酸最多能與2mol NaOH發(fā)生反應．
③水楊酸有多種同分異構體，其中能使FeCl3溶液顯紫色，屬于酯類，苯環(huán)上的一取代物只有兩種，該同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Na[Al（OH）4]向溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　　）
A．HClB．CO2C．NH3D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取H2，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：EF段鹽酸濃度變化最快，EF段消耗HCl的物質的量最多，F(xiàn)G段化學反應速率最慢．
（2）為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是AC．
A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？降低溫度等．
（4）從反應速率的變化可以看出該反應過程中放出（填“放出”或“吸收”）熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請回答：
（l）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5；
（2）配合物Fe（CO）n常溫下為液態(tài)，推測其品體屬于分子晶體（填晶體類型）．寫出兩種與配體CO互為等電子體的離子CN-、C22-（填化學式）．
（3）Co2+、Co3+ 都能形成配離子．用KCN處理含Co2+的鹽溶液，生成的[Co（CN）6]4-有強還原性，加熱時能與水反應生成[Co（CN）6]3-，該反應的離子方程式為2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-；；Co3+的另一種配合物
Co（NH3）5BrSO4溶于水，加人BaCl2 溶液無明顯現(xiàn)象，該化合物在水中的電離方程式為Co（NH3）5BrSO4=[Co（NH3）5SO4]++Br-
（4）自然界的鎳礦中含有大量氧化鎳，其晶體結構與NaCl相同，該晶體中Ni2+的配位數(shù)為6；實驗室常利用丁二酮肟檢驗Ni2十，其結構如圖，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為15：2，其中碳原子的雜化類型為sp2和sp3．
（5）金屬鎳為面心立方最密堆積，密度為ρg/cm3，鎳的原子半徑是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10-10（用字母表示）

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