Question

17．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)，下同）．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式：HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式：．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的過(guò)程：．
（5）①與⑦形成的化合物的電子式：，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵形成的．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）上述元素中高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，KOH的堿性最強(qiáng)；
（3）氧化物中氧化鋁為兩性氧化物；
（4）④與⑥形成化合物為Na₂S；
（5）①與⑦形成的化合物為CCl₄．

解答 解：由元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；
（2）上述元素中高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，其化學(xué)式為HClO₄，KOH的堿性最強(qiáng)，其電子式為，
故答案為：HClO₄；；
（3）氧化物中氧化鋁為兩性氧化物，則最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，故答案為：Al；
（4）④與⑥形成化合物為Na₂S，電子式表示化合物的形成過(guò)程為
故答案為：；
（5）①與⑦形成的化合物為CCl₄，為共價(jià)化合物，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，只換C-Cl極性共價(jià)鍵，
故答案為：；極性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用，題目難度不大．