把0.1mol Na2O和0.2mol NaOH分別放入100g水中攪拌，使固體溶解，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（　　）
A、兩者相等B、前者大
C、后者大D、無法確定
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH求算0.1molNa2O生成NaOH的量，根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
×100%．
解答： 解：Na2O和水反應(yīng)方程式為Na2O+H2O=2NaOH，0.1molNa2O生成0.2molNaOH，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.2mol×40g/mol
100g+0.1mol×62g/mol
×100%=7.5%，
0.2mol NaOH分別放入100g水中攪拌，使固體溶解，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.2mol×40g/mol
100g+0.2mol×40g/mol
×100%=7.4%，
故選：B．
點評：本題考查以鈉的化合物的性質(zhì)為載體考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意本題根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行定量計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
②將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++C1-+HC1O
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=Cu+2Na+
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-．
A、①②⑤B、②③④⑤⑧
C、④⑤⑥⑦D、②③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃，其組成為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：Na2O 13%、CaO 11.7%，SiO2 75.3%．
（1）請以氧化物組成的形式表示玻璃的化學(xué)式；
（2）制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，若該廠每天生產(chǎn)10t玻璃，石灰石的利用率按80%計算，純堿和石英的利用率按95%計算，每月（按31天計）至少需要上述原料的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組所做試驗的示意圖如下：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生．實驗所用的物質(zhì)，只能由下列物質(zhì)中選�。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、（NH4）2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水．據(jù)此實驗，完成下列填空．

（1）加熱A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B中所選的干燥劑是
 
，作用是
 
．
（3）制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是
 
．
（4）當(dāng)F中為紫色石蕊試液時，觀察到的現(xiàn)象是
 
，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知X為非金屬元素，且X與W同族．Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．請回答：
（1）四種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號）
（2）比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（填化學(xué)式）
（3）元素X和Z形成的化合物X2Z2，在MnO2存在的條件下，實驗室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式
 

（4）由X、Y、Z三種元素所形成的常見共價化合物是
 
，離子化合物是
 
．
（5）W的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其最高價氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為S02，該工廠每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量；
（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出①、②、③、④的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.04mol?L-1H2SO4溶液中，由水電離出的氫離子濃度是（　�。�
A、1.25×10-13mol?L-1
B、0.02mol?L-1
C、1×10-7mol?L-1
D、1×10-12mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置與實驗操作正確的是（　　）
A、①④⑥B、④⑥
C、①②④⑤D、④⑤⑥

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