Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知X為非金屬元素，且X與W同族．Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．請回答：
（1）四種元素的原子半徑由大到小的順序是

 

（填元素符號）
（2）比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

 

＞

 

（填化學(xué)式）
（3）元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的條件下，實(shí)驗(yàn)室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式

 

（4）由X、Y、Z三種元素所形成的常見共價化合物是

 

，離子化合物是

 

．
（5）W的單質(zhì)的化學(xué)式為

 

，其最高價氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素，據(jù)此答題．

解答： 解：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素，
（1）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以四種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞O＞H，
故答案為：Na＞N＞O＞H；
（2）由于氧的非金屬性強(qiáng)于氮，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，
故答案為：H₂O；NH₃；
（3）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水在MnO₂存在的條件下制取氧氣，反應(yīng)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）由X、Y、Z三種元素所形成的常見共價化合物是HNO₃，離子化合物是NH₄NO₃，
故答案為：HNO₃；NH₄NO₃；
（5）W的單質(zhì)的化學(xué)式為Na，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵是共價鍵和離子鍵，
故答案為：Na；共價鍵和離子鍵；

點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期律、氫鍵、元素化合物知識、化學(xué)鍵等知識，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用．