4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．28g聚乙烯中所含原子數(shù)為6NA
C．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
B、聚乙烯的最簡式為CH2；
C、苯乙烯中含1條雙鍵；
D、在酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、聚乙烯的最簡式為CH2，故28g聚乙烯中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含6mol原子即6NA個，故B正確；
C、由于苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故苯乙烯中含1條雙鍵，即0.1mol苯乙烯中含0.1NA條雙鍵，故C錯誤；
D、在酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，故此溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）NH4+的電子式是
（2）檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有NH4+的方法是取少量試樣加入到試管中加水溶解，加入氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體，試紙由紅變藍(lán)證明固體含銨根離子
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積比為5：1的NO2、O2混合氣體充滿燒瓶，對此燒瓶用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．燒瓶內(nèi)所得溶液濃度為0.0368mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于材料的說法正確的是（　　）
A．玻璃屬于非金屬材料，其主要成分是碳酸鹽
B．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，由塑料和鐵絲復(fù)合而成
C．有機(jī)物合成材料屬于高分子材料，在汽車輪胎、棉花、塑料制品中都存在
D．氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向硝酸溶液中加入碳酸鈉，有大量氣泡產(chǎn)生酸性：碳酸＞硝酸
B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體某溶液中含NH4+
C取5mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振蕩，再加入5mL CCl4，振蕩，靜置，取上層液體，向取出來的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色．KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度
D加熱使冰化成液態(tài)水分子內(nèi)H-O鍵發(fā)生斷裂
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Na2O2屬于離子化合物，熔化時(shí)只破壞離子鍵，不破壞O-O共價(jià)鍵
D．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．Cu2+價(jià)電子排布圖．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（3）CO32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）O的氫化物的沸點(diǎn)高于S的氫化物，其原因是水分子之間含氫鍵使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)安全生產(chǎn)的做法不正確的是（　�。�
A．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火
B．NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧
C．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
D．金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一．

（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖1所示：
①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO+CO2=2Fe3O4+C．
（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時(shí)，測得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度（T）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如2圖所示．
①正反應(yīng)的焓變△H＜0．
②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是AC．
A．減小n（CO2）與n（H2）的投料比B．改變催化劑C．縮小容器體積
③3圖中表示乙烯的曲線是c．
（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學(xué)式：CO（NH2）2]：
反應(yīng)如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159，5kJ/mol
2NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態(tài)水時(shí)，合成尿素的熱化學(xué)方程式是2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；
（4）電解CO2可制得多種燃料：
圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型．
①太陽能電池的負(fù)極是a．
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．

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