15．下列關(guān)于材料的說(shuō)法正確的是（　　）
A．玻璃屬于非金屬材料，其主要成分是碳酸鹽
B．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，由塑料和鐵絲復(fù)合而成
C．有機(jī)物合成材料屬于高分子材料，在汽車輪胎、棉花、塑料制品中都存在
D．氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

分析 A．玻璃屬于非金屬材料，其主要成分是碳酸鹽；
B．璃鋼即纖維強(qiáng)化塑料，一般指用以玻璃纖維或其制品作增強(qiáng)材料的增強(qiáng)塑料；
C．有機(jī)物合成材料是有機(jī)小分子通過(guò)加成、縮聚反應(yīng)形成的高分子材料，棉花屬于天然高分子；
D．氮化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬化合物．

解答 解：A．玻璃屬于非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽，不是碳酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．玻璃鋼即纖維強(qiáng)化塑料，一般指用以玻璃纖維或其制品作增強(qiáng)材料的增強(qiáng)塑料，一般也可叫做玻璃纖維增強(qiáng)塑料，因此不是由塑料和鐵絲復(fù)合而成，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物合成材料是有機(jī)小分子通過(guò)加成、縮聚反應(yīng)形成的高分子材料，在汽車輪胎、塑料制品中都存在，棉花中含有的是天然纖維不是合成材料，故C錯(cuò)誤；
D．氮化硅是非金屬元素N和Si形成的化合物，氮化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬化合物，氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，側(cè)重于生產(chǎn)生活中化學(xué)材料的考查，題目難度不大，明確復(fù)合材料、無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的組成是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑．
（1）用銅作陽(yáng)極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示．

將得到的Cu2O溶于稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：1．圖中③④兩步反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為2CuCl2+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O．
（2）Cu2O與ZnO紺成的催化劑可用于工業(yè)上含成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol，按$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2的投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是P1＞P2＞P3．
②a＜0（填“＞”或“＜”）
③起始時(shí)，c（H2）=0.20mol•L-1，c（CO）=0.10mol•L-1，在p3及T1℃下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為46.3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分別用濃度均為0.5mol/L的NH3•H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．曲線2 代表滴加NH3•H2O溶液的變化曲線
B．b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性
C．b點(diǎn)溶液中c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）
D．df段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y．

已知：
①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體；
②-NH2+O=→-N=；
③$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）．請(qǐng)回答：
（1）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)
B．化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物E能發(fā)生取代反應(yīng)
D．化合物F能形成內(nèi)鹽
（2）B+C→D的化學(xué)方程式是；
（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NH2-CHO；
（4）寫出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．NH4Cl受熱易分解，可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣
B．液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑
C．NO2氣體有毒，且可以和水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室多余的NO2氣體用水吸收即可
D．N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時(shí)，為防止其氧化，可以用N2作保護(hù)氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號(hào)），現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固態(tài)氬   E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是A，屬于離子晶體的是E，不含化學(xué)鍵的分子晶體是D．
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是B，含有共價(jià)鍵的離子晶體是E，屬于分子晶體的單質(zhì)是CD．
（3）屬于電解質(zhì)的是B、E，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BC，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是AG．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．28g聚乙烯中所含原子數(shù)為6NA
C．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是D（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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