分析 乙為足量的CuSO4溶液,接通電源,經過一段時間后,乙中c電極質量增加,由此可知c為電解池的陰極,則d為陽極,M為負極,N為正極,a為陰極,
b為陽極,e為陰極,f為陽極;
(1)①由以上分析判斷;
②甲電解過程中,a是陰極、b是陽極,陰極上水得電子生成氫氣和OH-,b電極上OH-放電生成氧氣;
③丙中為K2SO4,相當于電解水,設電解的水的質量為x.由電解前后溶質質量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,根據(jù)轉移電子守恒計算b電極上生成氣體體積;
④乙中c電極上析出Cu,析出銅的質量為電極質量變化,根據(jù)電子轉移守恒計算;
⑤甲中實質上是電解水,溶質的質量不變、溶液質量減小,所以溶液的物質的量濃度增大;丙是電解水,硫酸鈉是強酸強堿鹽,其溶液物質的量濃度增大,但溶液仍然呈中性;
(2)如果電解過程中銅全部析出,溶液中溶質由硫酸銅轉化為硫酸,仍然能進行電解.
解答 解:(1)①乙杯中c質量增加,說明Cu沉積在c電極上,電子是從b-c移動,M是負極,N為正極;
故答案為:正;
②甲中為NaOH,相當于電解H2O,陽極b處為陰離子OH-放電,即4OH--4e-=2H2O+O2↑,
故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
③丙中為K2SO4,相當于電解水,設電解的水的質量為x.由電解前后溶質質量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故為0.25mol.
由方程式2H2+O2═2H2O可知,生成2molH2O,轉移4mol電子,所以整個反應中轉化0.5mol電子,
電極b發(fā)生:4OH--4e-=2H2O+O2↑,
則生成O2為$\frac{0.5mol}{4}$=0.125mol,標況下的體積為0.125×22.4=2.8L,
故答案為:2.8;
④整個電路是串聯(lián)的,所以每個燒杯中的電極上轉移電子數(shù)是相等的,根據(jù)電極反應:Cu2++2e-=Cu,可知轉移0.5mol電子生成的m(Cu)=$\frac{0.5}{2}$mol×64g/mol=16g.
故答案為:16;
⑤甲中相當于電解水,故NaOH的濃度增大,pH變大;乙中陰極為Cu2+放電,陽極為OH-放電,電解方程式為:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,所以H+增多,故pH減;丙中為電解水,對于K2SO4而言,其pH幾乎不變,
故答案為:丙;
(2)如果電解過程中銅全部析出,溶液中溶質由硫酸銅轉化為硫酸,溶液中含有自由移動離子,硫酸能增大溶液導電性,所以仍然能進行電解,
故答案為:能;溶液中溶質由硫酸銅轉化為硫酸,溶液中含有自由移動離子,硫酸能增大溶液導電性,所以仍然能進行電解.
點評 本題為電化學知識的綜合應用,做題時要注意根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級,進而判斷出電源的正負極,要注意三個電解池為串聯(lián)電路,各電極上得失電子的數(shù)目相等.做題時要正確寫出電極方程式,準確判斷兩極上離子的放電順序.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)<c(NaOH) | |
B. | H2A為弱酸,則0.1 mol.L-1NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) | |
C. | 圖中pH=7時:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) | |
D. | 上圖中a點溶液:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 直徑介于10-9m~10-7m之間的微粒稱為膠體 | |
B. | 明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子,常用于飲用水的殺菌消毒 | |
C. | 用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產生的現(xiàn)象不相同 | |
D. | 將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾,發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Q=E2 | |
B. | 在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1減小,E2不變 | |
C. | Q>0,升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 | |
D. | 若減小體積,平衡會移動,當反應再次達到平衡時,A的平衡濃度增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有 SO42- | |
B. | 某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色,該溶液可能有 CO 32- | |
C. | 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+ | |
D. | 驗證燒堿溶液中是否含有 Cl-,先加稍過量的稀硝酸除去 OH-,再加入 AgNO3溶液,如有 白色沉淀,則證明有 Cl- |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com