19．室溫下pH值相同的下列溶液中，濃度最大的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOHD．CH3COONa

分析 鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，pH值相同的下列溶液中水解程度越大，其溶質(zhì)濃度越�。�

解答 解：氫氧化鈉為強(qiáng)堿，溶液PH相同時，濃度最小，酸性強(qiáng)弱為CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，其鹽水解的水解程度CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3，室溫下pH值相同的溶液中，醋酸鈉濃度最大，故選D．

點評 本題考查鹽的水解．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液，鹽的組成中酸根離子對應(yīng)的酸越弱，鹽溶液中酸根離子水解程度越大，溶液pH越大，PH相同水解程度越大的溶質(zhì)濃度越小，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在常溫下，分別利用下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其反應(yīng)方程式分別為：
①2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述兩個反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．8：5B．6：5C．2：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH不發(fā)生變化的是丙；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能（填“能”“否”）繼續(xù)進(jìn)行，原因是溶液中溶質(zhì)由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸，溶液中含有自由移動離子，硫酸能增大溶液導(dǎo)電性，所以仍然能進(jìn)行電解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子．下列離子不會同在一組的是（　　）
A．Na+、NO3-B．S2-、AlO2-C．Al3+、Fe3+D．MnO4-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容密閉容器中，不能說明反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比是2：1：1
B．單位時間內(nèi)生成1mol O2的同時生成2mol NO2
C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，用秸稈可制得葡萄糖和酒精
B．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵的穩(wěn)定
C．氧氣被用作火箭的燃料，利用了氧氣的可燃性
D．稀有氣體充入霓虹燈，利用了稀有氣體通電時發(fā)出不同顏色的光的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，空氣為氧化劑，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-； 該電池的總反應(yīng)是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，負(fù)極反應(yīng)為C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．下列關(guān)于該燃料電池的說法中正確的是（　�。�
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B．電池的正極通入丙烷
C．電路中每通過5 mol 電子，約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化
D．在電池正極的電極反應(yīng)為O2-4e-═2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．常溫下，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，將其稀釋到100mL，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L、pH=12．常溫下將pH=12的氫氧化鋇溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鋇溶液的pH=9．常溫下將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的pH7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為．有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有6種
B．該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．除去   中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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