【題目】右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B．向澄清石灰水中通入CO2至過量

C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

【答案】D

【解析】

試題分析：A． 向NaAl02溶液中滴入HC1至過量，發(fā)生的反應(yīng)依次為NaAlO2 +HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O，生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:3,A正確；B． 向澄清石灰水中通入C02至過量發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2 +H2O =Ca(HCO3)2，生成沉淀和沉淀溶解消耗CO2 的物質(zhì)的量之比為1:1，B正確；C． 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3 +3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解的物質(zhì)的量之比為3:1，C正確；D． 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入C02至沉淀消失，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O =2KHCO3 、CaCO3+CO2 +H2O =Ca(HCO3)2，各段消耗CO2 的物質(zhì)的量之比為1:05:0.5:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015廣東理綜、11】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，可能引起有c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同) ，屬于非電解質(zhì)是 。

①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉

（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸： 。次氯酸鈉： 。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL-1的NaOH溶液，乙為0.1 molL-1的HCl溶液，丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是（ ）
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。F是最簡(jiǎn)單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為144g·mol1。

請(qǐng)問答下列問題：

⑴F的電子式為 。

⑵C的化學(xué)式為 。

⑶寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

⑷寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是

A. 在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕

B. 鋼管與電源負(fù)極連接，鋼管可被保護(hù)

C. 鋼管與銅管露天堆放在一起，加速鋼管腐蝕

D. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酞氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

①_______ ②_________③_______④_______

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序?yàn)?/span>a→________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___________________。

③裝置VII的作用是______________________。

④裝置VIII中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、 SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列說法不正確的是

A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是Al3+和Cl-

C. 溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 氣體A是NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過硫酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，___________，干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。

(已知反應(yīng)：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要____________________。

(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為

__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案