Question

【題目】亞硝酞氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

①_______ ②_________③_______④_______

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置IV、V除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是___________________。

③裝置VII的作用是______________________。

④裝置VIII中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速（防止水蒸氣進入反應(yīng)器NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2OHNO3（濃）+3HC1（濃）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O

【解析】(1)實驗室通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣，因鹽酸有揮發(fā)性，氯氣中的混有的HCl氣體需要用飽和的食鹽水除去，最后再用濃硫酸干燥即可得純Cl2；用銅和稀硝酸反應(yīng)制NO氣體，因裝置中混有的氧氣和NO反應(yīng)生成少量NO2，因此需要通過水除去可能混有的NO2，最后再用濃硫酸干燥即可得純NO；

(2)亞硝酞氯熔點、沸點較低，易液化，遇水易水解，故需要保持裝置內(nèi)干燥和反應(yīng)混合氣體干燥，同時需要考慮Cl2和NO尾氣對環(huán)境的污染，需要用NaOH除尾氣，則裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d ；

②裝置IV、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速，控制NO和Cl2的比例；

③亞硝酞氯遇水易水解，裝置VII的作用是防止水蒸氣進入反應(yīng)器；

④裝置VIII中NaOH能吸收NO、Cl2及NOCl的尾氣，其中NOCl與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+ NaNO2+H2O；

(3)濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下生成亞硝酞氯和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HC1(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O；