9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol•L-1K2SO4溶液的正確說法是（　　）
A．1 L溶液中K+濃度是0.4 mol•L-1
B．溶液中含有0.4NA個(gè)K+
C．1 L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
D．2 L溶液中SO42-濃度是0.4 mol•L-1

分析 A．每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算鉀離子的數(shù)目；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nNA計(jì)算離子的數(shù)目；
D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度．

解答 解：A．0.2mol/L K2SO4溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K+離子濃度是0.4mol/L，故A正確；
B．溶液體積不知．溶液中含有K+離子數(shù)不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．1L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.6NA，故C錯(cuò)誤；
D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度為0.2mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將aLMgSO4和Na2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolBaCl2溶液恰好使溶液中SO42- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg2+完全沉淀，則原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{（4b-2c）}{a}$B．$\frac{（2b-c）}{a}$C．$\frac{（4b-4c）}{a}$D．$\frac{（2b-2c）}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．英國(guó)科技人員研制出自動(dòng)滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳．這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時(shí)，在高溫烘燒下磚會(huì)裂開，并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰．自動(dòng)滅火陶瓷磚的滅火原理是
（　�。�
A．清除可燃物B．使燃燒物與氧氣隔絕
C．降低燃燒物的著火點(diǎn)D．使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)以下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
B．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用0.3mol的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.250mol．
（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋁是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ和 III操作都是過濾（填操作名稱），實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
②寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：CO32-+CaO+H2O═2OH-+CaCO3↓．
③寫出溶液B通CO2得沉淀D的離子方程式2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
④電解熔融的氧化鋁時(shí)，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2，則同時(shí)生成18g鋁．
（3）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以Al的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液．電池的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效
催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑
作用下合成甲醇（CH3OH），從而實(shí)現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有b、c、d．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵
d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵）（填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請(qǐng)你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）．；
③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有C、O；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為28.2g．
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.25%．
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量．
（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比．如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．日常生活中有一種消毒液被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用．從下列選項(xiàng)中選出你認(rèn)為它可能的有效成分是（　�。�
A．NaClOB．Na2CO3C．KMnO4D．H2O2

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