Question

17．下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　　）

• A． 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O
• B． 在100 mL 2 mol/L FeBr₂溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C． 向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• D． 向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．雙氧水具有強氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質；
B．分別根據n=cV、n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出溴化亞鐵、氯氣的物質的量，亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；
D．氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和水．

解答 解：A．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，反應生成碘單質和水，反應的離子方程式為：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O，故A錯誤；
B．在100 mL 2 mol/L FeBr₂溶液中含有溴化亞鐵的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，0.2mol FeBr₂中含有0.2molFe²⁺、0.4molBr^-，標準狀況下4.48L氯氣的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，0.2mol亞鐵離子優(yōu)先消耗0.1mol氯氣，剩余的0.1mol氯氣能夠氧化0.2mol溴離子，則參加反應的亞鐵離子和溴離子的物質的量相等，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B錯誤；
C．向Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解反應：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈堿性，則滴入酚酞溶液后變紅，故C正確；
D．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，所有的碳酸根離子都完全轉化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．