17．下列4種有機物：
①
②
③
④
其中一氯取代物的同分異構體數(shù)目相同的是（　�。�
A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

分析 有機物一氯取代物的同分異構體取決于氫原子的種類，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．

解答 解：①中含有7種氫原子，所以一氯取代物有7種；
②中含有4種氫原子，所以一氯取代物有4種；
③中含有4種氫原子，所以一氯取代物有4種；

④中含有7種氫原子，所以一氯取代物有7種；
所以同分異構體數(shù)目相等的是②③、①④；
故選B．

點評 本題主要考查同分異構體的數(shù)目，注意等效氫的判斷和結構簡式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
B．1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D．34g H2O2和H2S混合物中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．保護環(huán)境是我國的基本國策，下列做法不應該提倡的是（　　）
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置
C．經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋D．深入農(nóng)村和社區(qū)，加強環(huán)保宣傳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�
A．未加NaOH溶液時，c（H+）＞c（CI-）═c（CH3COOH）
B．加入10mLNaOH溶液時：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+）
C．加入NaOH溶液至PH=7時：c（Na+）═c（CI-）
D．加入20mLNaOH溶液時：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CI-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．常溫常壓下，一氧化氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO．
【制備產(chǎn)品】
甲組同學擬將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液．

（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）各裝置的連接順序為A→D→B→C→E．
（3）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是加快反應速率，使反應充分進行．
（4）制備Cl2O的化學方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3）．
（5）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解．
（6）裝置E中生成的HClO見光易分解，宜采用棕色（填顏色）平底燒瓶，裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2．
【測定濃度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質還原出Cl-．乙組同學設計實驗方案測定裝置E中所得溶液中HClO的物質的量濃度，請補充完整實驗方案：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中，加入一定體積的0.10mol•L-1FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色，讀數(shù)，（所提供試劑：淀粉KI溶液、0.10mol•L-1的FeSO4溶液、0.10mol•L-1的KMnO4酸性溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應．下列說法正確的是（　�。�
A．X的單質投入冷濃硫酸中劇烈反應
B．幾種最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．W的氧化物對應的水化物一定是強酸
D．Z的氧化物對環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．堿式次氯酸鎂微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如圖：

回答下列問題：
（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有粉碎菱鎂礦或增大鹽酸濃度等（寫一條）．
（2）H2O2的電子式為，它的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）“調pH”時加入的試劑X為MgO（填化學式）．
（4）“混合”時發(fā)生反應的化學方程式為NaClO+2MgCl2+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀．
（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（或Mg2ClO（OH）3+4H+=2Mg2++HClO+3H2O）（用離子方程式表示）．
（6）如果以單位質量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的0.42倍（計算結果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
C．KOH中只含有共價鍵
D．KI和HI中化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaN3發(fā)生化學反應生成氮化鈉（Na3N）與氮氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應類型是分解反應．
（2）若195g NaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6 L．
（3）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+．

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