Question

3．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的NaN₃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉（Na₃N）與氮?dú)猓�所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)方程式：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若195g NaN₃完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6 L．
（3）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K⁺．

Answer 1

分析 1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其原子守恒書寫化學(xué)方程式；四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)．
2．在化學(xué)方程式的計(jì)算中，物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比．
3．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{NA}$．

解答 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其原子守恒書寫化學(xué)方程式可得：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；根據(jù)反應(yīng)的形式為“一變多”，故反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
故答案為：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；分解反應(yīng)．
（2）195g NaN₃完全分解，n（ NaN₃）=$\frac{195g}{65g•mol-1}$=3mol，由方程式計(jì)算可得，n（N₂）=4mol，在標(biāo)況下，V（N₂）=4mol×22.4L•mol^-1=89.6L
故答案為：89.6 L；  
（3）設(shè)需要水的質(zhì)量為xg，由題意可得n（KOH）=$\frac{28g}{56g•mol-1}$=0.5mol，$\frac{0.5NA}{\frac{x•NA}{18}}$=$\frac{1}{200}$，解得x=1800．
故答案為：1800．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考察了化學(xué)方程式的計(jì)算，以及化學(xué)計(jì)量的問題，相對(duì)來(lái)說比較基礎(chǔ)．