Question

3．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaN₃發(fā)生化學反應生成氮化鈉（Na₃N）與氮氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；它的基本反應類型是分解反應．
（2）若195g NaN₃完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6 L．
（3）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K⁺．

Answer 1

分析 1．根據(jù)反應物和生成物及其原子守恒書寫化學方程式；四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應．
2．在化學方程式的計算中，物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比．
3．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{NA}$．

解答 （1）根據(jù)反應物和生成物及其原子守恒書寫化學方程式可得：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；根據(jù)反應的形式為“一變多”，故反應屬于分解反應；
故答案為：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；分解反應．
（2）195g NaN₃完全分解，n（ NaN₃）=$\frac{195g}{65g•mol-1}$=3mol，由方程式計算可得，n（N₂）=4mol，在標況下，V（N₂）=4mol×22.4L•mol^-1=89.6L
故答案為：89.6 L；  
（3）設需要水的質(zhì)量為xg，由題意可得n（KOH）=$\frac{28g}{56g•mol-1}$=0.5mol，$\frac{0.5NA}{\frac{x•NA}{18}}$=$\frac{1}{200}$，解得x=1800．
故答案為：1800．

點評 本題主要考察了化學方程式的計算，以及化學計量的問題，相對來說比較基礎．