Question

（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空。

（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。

②托盤天平稱量 g氫氧化鈉固體。

（2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)	滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/mL	待測(cè)鹽酸的體積/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

（1） 0.4 （2） ①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ② 0.11 mol·L-1 ③丙 ④D

【解析】

試題分析：（1）所需NaOH固體的質(zhì)量為0.1×0.1×40=0.4g；

（2）氫氧化鈉滴定鹽酸，①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該鹽酸的濃度約為0.1×22.76=C×20，解得C= 0.11 mol·L-1 ；

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 ④A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)讀小了，測(cè)定結(jié)果偏低，；B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液減少，測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；C.錐形瓶水洗后未干燥，沒有影響，錯(cuò)誤；D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致讀數(shù)讀多了，測(cè)定結(jié)果偏高，選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算，酸堿中和滴定等知識(shí)。