Question

（12分）粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。

（1）檢驗(yàn)溶液中含有SO42－的方法是 。

（2）將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）用提純后的NaCl固體配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要 （填儀器名稱(chēng)）。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)造成所配溶液濃度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)會(huì)造成所配溶液濃度偏________。

Answer 1

（1）取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42－。 （2分）

（2）依次除去Mg2+、SO42－、Ca2+和過(guò)量的Ba2+ （4分）

BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl； （1分）

CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl （1分）

（3）100mL容量瓶、膠頭滴管 低 低（各1分，共4分）

【解析】

試題分析：（1）SO42－的檢驗(yàn)通常選用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO42－；（2）滴加過(guò)量NaOH溶液使Mg2+完全沉淀而除去，滴加過(guò)量BaCl2溶液使SO42－完全沉淀而除去，滴加過(guò)量Na2CO3溶液使Ca2+和過(guò)量的Ba2+完全沉淀而除去，達(dá)到除去不溶性雜質(zhì)的曠目的；滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液最重要的儀器是容量瓶以及定容時(shí)的膠頭滴管，故所用儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要100mL容量瓶和膠頭滴管；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯，溶質(zhì)部分損失，根據(jù)c=，可知，所配溶液濃度偏低；定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所加溶液體積偏大，根據(jù)c=，可知，造成所配溶液濃度偏低。

考點(diǎn)：考查粗鹽提純及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。