4．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．NH4+、Cl-、Na+、SO42-B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ca2+、H+、S2-、ClO-D．H+、Cl-、Fe2+、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　�。�
A．Na2O2中陰離子和陽(yáng)離子B．NaOH晶體中陽(yáng)離子和陰離子
C．${\;}_{12}^{24}$Mg2+離子中的質(zhì)子和中子D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含F(xiàn)eO和SiO2雜質(zhì)）來(lái)制取無(wú)色CuCl2的流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表
離子符號(hào)Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.76.7
（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）濾渣A的成分有SiO2（填化學(xué)式），檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取少量濾液C于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，證明濾液C中Fe3+未除盡，反之未除盡．
（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，需要在氯化氫氣流中蒸干制取無(wú)水氯化銅的原因是氯化氫可抑制氯化銅的水解；
（4）稱(chēng)取30.250g已制得的無(wú)水CuCl2產(chǎn)品（含0.0204molFeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾．得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無(wú)水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.89（用小數(shù)表示，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是（　�。�
A．B．C．D．
平衡后升溫，
NO2含量降低		0～2s內(nèi)，
v（O3）=0.2 mol•L-1•s-1		V正：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
b點(diǎn)：v逆＞v正		恒溫，t1時(shí)再充入O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．X的氫化物沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物
C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物
D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．
（1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，則還需要知道熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol（反應(yīng)熱的絕對(duì)值用b表示），即可求出用活性炭還原法處理NO反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（4）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．
（5）下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)t1時(shí)刻后達(dá)到平衡的圖1示是abc（填序號(hào)字母）．

（6）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
①B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質(zhì)水管上鍍鋅，當(dāng)A極消耗標(biāo)況下1.12L O2，水管增重的質(zhì)量是6.5克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．含氮化合物種類(lèi)繁多，卟吩（圖A）連有取代基時(shí)即稱(chēng)為卟啉，卟啉的四個(gè)氮原子易與金屬離子結(jié)合生成葉綠素（圖B）等多種物質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是sp3、sp2
（2）下列有關(guān)葉綠素分子的說(shuō)法正確的是BD（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．圖1中1-5號(hào)C中有三個(gè)具有手性
B．分子中存在配位鍵
C．圖1中1、2、3、4號(hào)C共面
D．N的第一電離能大于O
（3）卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6
（4）氰化氫（HCN）是一種含氮?jiǎng)《净衔�，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．由分子結(jié)構(gòu)推測(cè)，氰化氫易（填“易”或“不易”）溶于水，原因是HCN和水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，HCN易溶于水．氰化氫進(jìn)人人體后產(chǎn)生的CN-能使人迅速中毒，請(qǐng)舉出兩種CN-的等電子體N2、CO．
（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2，若其晶胞邊長(zhǎng)為apm，則其密度為$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮化鋁（AIN）是一種新型的無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該產(chǎn)品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定量的氮化鋁產(chǎn)品，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．已知：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑：
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）廣口瓶中水上方的試劑X可選用d．（填字母）．
a．酒精        b．苯       c．四氯化碳       d．植物油
（2）廣口瓶中的液體未裝滿(mǎn)（上方留有空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得的NH3的體積將c （填字母）．
a．偏大        b．偏小        c．不受影響
（3）導(dǎo)氣管A的作用是平衡分液漏斗上方與錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，使液體容易滴下、使滴下的液體體積不影響測(cè)定的NH3的體積．
（4）實(shí)驗(yàn)中取該氮化鋁產(chǎn)品m g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氨的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則該氮化鋁產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41n}{22.4m}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH
B．實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣時(shí)，氣體先通過(guò)飽和食鹽水再通過(guò)濃硫酸
C．用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌
D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，測(cè)定結(jié)果偏低

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