離子符號(hào) | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
分析 粗制的氧化銅粉末(含F(xiàn)eO和SiO2雜質(zhì)),加入鹽酸,CuO+2HCl═CuCl2+H2O,F(xiàn)eO+2HCl═FeCl2+H2O,二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),濾渣A為SiO2,濾液A為:CuCl2、FeCl2,加氯水,氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,濾液B為:Fe3+、Cu2+、Cl-,加入氧化銅,氧化銅和氫離子反應(yīng),F(xiàn)e3++3H2O?Fe(0H)3+3H+,調(diào)節(jié)PH至3.2,形成氫氧化鐵沉淀,氯化銅水溶液中銅離子水解,在氯化氫氣流中加熱抑制氯化銅水解得到氯化銅固體,
(1)第②步加入氯水,氯氣氧化亞鐵離子;
(2)粗制的氧化銅粉末(含F(xiàn)eO和SiO2雜質(zhì)),加入鹽酸,氧化亞鐵、氧化亞銅和酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽,二氧化硅和酸不反應(yīng),難溶于水,F(xiàn)e3+與硫氰化鉀溶液反應(yīng),使溶液變紅色,據(jù)此解答;
(3)根據(jù)蒸發(fā)操作所用的儀器分析判斷,蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器;氯化銅水溶液中銅離子水解,在氯化氫氣流中加熱抑制氯化銅水解;
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+,鐵和氯化銅反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu生成氯化亞鐵和銅,根據(jù)n=cV計(jì)算25mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算250mL溶液可以消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再根據(jù)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++2Mn2++4H2O離子方程式計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量,亞鐵離子總量減去三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化的鐵離子可得由無(wú)水CuCl2轉(zhuǎn)化的亞鐵離子,根據(jù)鐵守恒可得產(chǎn)品中CuCl2的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算CuCl2的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù);
解答 解:粗制的氧化銅粉末(含F(xiàn)eO和SiO2雜質(zhì)),加入鹽酸,CuO+2HCl═CuCl2+H2O,F(xiàn)eO+2HCl═FeCl2+H2O,二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),濾渣A為SiO2,濾液A為:CuCl2、FeCl2,加氯水,氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,濾液B為:Fe3+、Cu2+、Cl-,加入氧化銅,氧化銅和氫離子反應(yīng),促進(jìn)水解反應(yīng)右移,F(xiàn)e3++3H2O?Fe(0H)3+3H+,調(diào)節(jié)PH至3.2,形成氫氧化鐵沉淀,氯化銅水溶液中銅離子水解,在氯化氫氣流中加熱抑制氯化銅水解得到氯化銅固體,
(1)氯氣具有氧化性,亞鐵離子具有還原性,第②步加入氯水,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(2)粗制的氧化銅粉末(含F(xiàn)eO和SiO2雜質(zhì)),加入鹽酸,CuO+2HCl═CuCl2+H2O,F(xiàn)eO+2HCl═FeCl2+H2O,二氧化硅和鹽酸不反應(yīng),CuCl2、FeCl2易溶于水,二氧化硅和酸不反應(yīng),難溶于水,所以濾渣A為SiO2,F(xiàn)e3+與硫氰化鉀溶液反應(yīng),使溶液變紅色,所以檢驗(yàn)濾液B中是否含F(xiàn)e3+離子的方法為:取少量濾液C,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅色,說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+,溶液不變紅色,說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+,
故答案為:SiO2;取少量濾液C于試管中,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液變血紅色,證明濾液C中Fe3+未除盡,反之未除盡;
(3)蒸發(fā)時(shí),需要使用蒸發(fā)皿;需要鐵架臺(tái)和鐵圈支撐蒸發(fā)皿;需要玻璃棒進(jìn)行攪拌,以防止液體受熱不均勻,造成液體飛濺;需要酒精燈進(jìn)行加熱;坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿,濾液C是氯化銅溶液,制取無(wú)水CuCl2時(shí),需在HCl氣體中蒸干是防止氯化銅水解,HCl抑制CuCl2水解;
故答案為:酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒;HCl抑制CuCl2水解;
(4)稱取30.250g已制得的無(wú)水CuCl2產(chǎn)品(含0.0204molFeCl3雜質(zhì)),溶于水中,加入過(guò)量的鐵粉,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++2Mn2++4H2O,25mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.046L×0.100mol/L=4.6×10-3mol,可知250mL溶液可以消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為4.6×10-3mol×$\frac{250mL}{25mL}$=4.6×10-2mol,由5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++2Mn2++4H2O,可知250mL溶液中亞鐵離子離子的物質(zhì)的量為4.6×10-2mol×5=0.23mol,由Fe+2Fe3+=3Fe2+,三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化的鐵離子0.0204mol×$\frac{3}{2}$=0.0306mol,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu可得無(wú)水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的物質(zhì)的量為0.23mol-0.0306mol=0.1994mol,故CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.1994mol×135g/mol}{30.250g}$≈0.89,
故答案為:0.89;
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書(shū)寫(xiě)離子方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對(duì)工藝流程的理解等,難度中等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問(wèn)題能力,注意(4)滴定的計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力 | |
B. | NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同 | |
C. | HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同 | |
D. | I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點(diǎn)逐漸降低 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4+、Cl-、Na+、SO42- | B. | Na+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
C. | Ca2+、H+、S2-、ClO- | D. | H+、Cl-、Fe2+、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HX | B. | H2X | C. | XH4 | D. | XH3 |
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