Question

3．據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂做原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO₂，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其丁作原理如圖所示．下列說法中錯誤的是（　　）

• A． 電池放電時Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)
• B． 電極b采用Mn O₂，Mn O₂既做電極材料又有催化作用
• C． 該電池的負極反應為BH${\;}_{4}^{-}$+8OH^-一8e^-═BO${\;}_{2}^{-}$+6H₂O
• D． 每消耗3molH₂O₂，轉移的電子為3mol

Answer 1

分析 以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH^-，電極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，結合原電池的工作原理和解答該題．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；
B．電極b采用MnO₂為正極，H₂O₂發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH^-，MnO₂既作電極材料又有催化作用，故B正確；
C．負極發(fā)生氧化反應生成BO₂^-，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故C正確；
D．正極電極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，每消耗3molH₂O₂，轉移的電子為6mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化．