【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽(yáng)離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:

①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;

④A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

請(qǐng)回答:

(1)D的化學(xué)式_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。

【答案】 Na2SO4 NH4++OH-NH3↑+H2O 將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣味氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;若只產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na2CO3

【解析】①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為碳酸鹽和堿溶液，B溶液pH小于7，為銨鹽，D溶液pH等于7，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，③B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，則C為堿，④A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，則B為NH4Cl，A為碳酸鹽，可能為碳酸鈉，也可能為碳酸銨。

(1)根據(jù)上述分析，D為Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(2)實(shí)驗(yàn)③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O；

(3) 碳酸鈉和碳酸銨的區(qū)別在陽(yáng)離子不同，銨根離子能夠與堿反應(yīng)生成氨氣，可以選用氫氧化鋇檢驗(yàn)：將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣味氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;若只產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na2CO3，故答案為：將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣味氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;若只產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na2CO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是

A. 焰色反應(yīng)均為黃色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法中不正確的是

A. 該電池中電極a是正極

B. 外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向電極a

C. 該電池的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O

D. 該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2 ＝ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____________________________。

（2）下圖表示X、Y、Z的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示Y的曲線(xiàn)是_________（填標(biāo)號(hào)）。

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（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類(lèi)型分別是_____________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。

（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。

（5）某R的氧化物立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。(用元素符號(hào)表示)，已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的原子間距離為dpm,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。(阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池:

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:

①閉合開(kāi)關(guān)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，隨后電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，當(dāng)讀數(shù)變?yōu)榱銜r(shí)，打開(kāi)開(kāi)關(guān);

②取少許甲燒杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色;

③取少許乙燒杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色;

④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體，再次閉合開(kāi)關(guān)，指針向左偏轉(zhuǎn)(最后讀數(shù)變?yōu)榱?。

【查閱資料】靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極；原電池中存在內(nèi)阻，會(huì)影響反應(yīng)進(jìn)程。

請(qǐng)回答:

(1)步驟①中，開(kāi)始時(shí)指針向_____(填“左"或“右”)偏轉(zhuǎn)，甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________。

(2)經(jīng)步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽(yáng)離子____________(填離子符號(hào))。

(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________。

(4)要證明2Fe3++2I-2Fe2++I2 為可逆反應(yīng)，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟不必做的是______________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）按要求回答下列問(wèn)題：

（1）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，2 體積 X Y 2 (g)跟 3 體積Z2(g)化合生成 2 體積氣態(tài)化合物，則該氣態(tài)化合物的化學(xué)式是 _________（用X、Y、Z表示）

（2）用KMnO4氧化鹽酸，其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是________。當(dāng)有1mol KMnO4和一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L ，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

（II）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑦濃硝酸、⑧無(wú)水酒精、⑨硫酸、⑩鹽酸。

其中，屬于電解質(zhì)的是____________(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是____________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應(yīng)物為N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和濫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

壓強(qiáng)

400℃

450℃

500℃

600℃

20MPa

0.387

0.274

0.189

0.088

30MPa

0.478

0.359

0.260

0.129

下列說(shuō)法正確的是

A. 體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D. 3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題：

（1）電爐冶煉時(shí)，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

（4）電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。

（6）若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。

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