【題目】(I)按要求回答下列問題:

(1)在一定的溫度和壓強下,2 體積 X Y 2 (g) 3 體積Z2(g)化合生成 2 體積氣態(tài)化合物,則該氣態(tài)化合物的化學(xué)式是 _________(用X、Y、Z表示)

(2)KMnO4氧化鹽酸,其反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中,氧化劑是________。當(dāng)有1mol KMnO4和一定量鹽酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積為2L ,則所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_______,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

(II)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2O、②空氣、③Mg、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑦濃硝酸、⑧無水酒精、⑨硫酸、⑩鹽酸。

其中,屬于電解質(zhì)的是____________(填序號,下同);屬于非電解質(zhì)的是____________;屬于強電解質(zhì)的是____________;能導(dǎo)電的是____________

【答案】XY2Z3 KMnO4 1.5mol·L-1 5mol ①④⑤⑥⑨ ④⑥⑨ ③⑦⑩

【解析】

(1)由阿伏加德羅定律可推知,相同溫度和壓強下,參加反應(yīng)的氣體的體積比等于相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比;

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析。

(3)根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)等相關(guān)概念分析解答。

(I)、(1)由題意可知,XY2(g)、Z2(g)和生成的氣態(tài)化合物的體積比=2:3:2,因為相同溫度和壓強下,參加反應(yīng)的氣體的體積比等于相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比,即化學(xué)方程式中,XY2(g)、Z2(g)和生成的氣態(tài)化合物的計量數(shù)之比為2:3:2,根據(jù)原子守恒,生成的氣態(tài)化合物的化學(xué)式為XY2Z3,其反應(yīng)方程式為2XY2(g)+3Z2(g)=2XY2Z3。

(2)分析反應(yīng)方程式中元素化合價的變化知:錳元素的化合價由KMnO4中的+7價降到MnCl2中的+2價,反應(yīng)中得到電子,所以KMnO4的氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式的計量關(guān)系可知,1molKMnO4恰好反應(yīng)需要8molHCl,生成1molKCl1molMnCl2,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量=1mol×1+1mol×2=3mol,則所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度==1.5mol/L。根據(jù)氯元素化合價的變化知,8molHCl中只有5molCl-的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),所以8molHCl中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5mol。

(II)、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì),所以屬于電解質(zhì)的是①H2O、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑨硫酸。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì),所以屬于非電解質(zhì)的是無水酒精。在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì),故屬于強電解質(zhì)的有④CaCO3、⑥CuSO4﹒5H2O、⑨硫酸。能導(dǎo)電的有③Mg、⑦濃硝酸、⑩鹽酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

方法

現(xiàn)象

結(jié)論

A

觀察氯水顏色

氯水呈黃綠色

氯水中含Cl2

B

向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C

向紅色紙條上滴加氯水

紅色紙條褪色

氯水具有漂白性

D

FeCl2溶液中滴加氯水

溶液變成棕黃色

氯水具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

(1)整個過程中SO2、I2的作用是______。

(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)②,已知H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,則在0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (HI) =______;

(3)已知拆開1 mol H—I鍵需要消耗298kJ能量,形成1mol H—H鍵能夠釋放436kJ能量,形成1mol I—I鍵能夠釋放151kJ能量,則在反應(yīng)②中,分解0.2mol HI時會______(填“吸收”或“釋放”)______kJ能量。

(4)實驗室用Zn和硫酸制H2,為了加快反應(yīng)速率下列措施不可行的是__(填序號)

a.加入濃硝酸 b.加入少量CuSO4 固體 c.用粗鋅代替純鋅 d.加熱 e.把鋅粒弄成鋅粉 f.用98.3%的濃硫酸

(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e== 2H2O ,B極:O2+4e== 2O2-,則A極是電池的___極;電子從該極___(填“流入”或“流出”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷十氫萘(C10H18四氫萘(C10H12萘(C10H8的脫氫過程釋放氫氣。已知:

C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1

C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2

H1H20;C10H18→C10H12的活化能為Ea1,C10H12→C10H8的活化能為Ea2,十氫萘的常壓沸點為192℃192℃,液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9。請回答:

1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_________。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

2)研究表明,將適量的十萘奈置于恒容密閉反應(yīng)器中,升高溫度帶來高壓,該條件下也可顯著釋氫,理由是______________________________________________________。

3)溫度335℃,在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00 mol)催化脫氫實驗,測得C10H12C10H8的產(chǎn)率x1x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計)隨時間變化關(guān)系,如圖1所示。

①在8 h時,反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為__________mol(忽略其他副反應(yīng))。

x1顯著低于x2的原因是________________________________________。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8能量~反應(yīng)過程示意圖。

.科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2ON2為原料,熔融NaOHKOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行,請補充完整。

4)電極反應(yīng)式:________________________________2Fe3H2ON2Fe2O32NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:

①常溫下A、C溶液pH均大于7,B溶液pH小于7,D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;

④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

請回答:

(1)D的化學(xué)式_______________________。

(2)實驗③反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)從B、C、D中選取物質(zhì),設(shè)計實驗方案確定A的組成_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去硫酸鋁中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少硫酸鋁的損失。

請回答下列問題:

(1)混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

(2)能否用氨水代替氫氧化鈉溶液____________,其原因是____________________________。

(3)溶液a中存在的離子有________________________,在溶液a中加入稀硫酸時需控制硫酸的量,其原因是__________________________________________,改進方法是__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A. C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物

C. C5H12的同分異構(gòu)體有3,其沸點各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2

實驗操作和現(xiàn)象如下表:

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗 1

按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物

①試管A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

③試管B中溶液變藍(lán)

實驗 2

把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。

A中部分固體溶解,產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅

回答下列問題:

(1)實驗1和實驗2產(chǎn)生白霧的原因是___________________________。

(2)實驗2說明黃色氣體中含有___________(填化學(xué)式)則實驗1中③的現(xiàn)象也可能是發(fā)生了另一個離子反應(yīng),則其離子方程式為______________________________。

(3)為進一步確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進方案:

方案1:在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C,結(jié)果B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。

方案2:將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液,結(jié)果B中溶液呈橙紅色,且未檢出Fe2+。

則方案1中C中盛放的試劑是_________________;方案2中檢驗 Fe2+的試劑名稱是____________,選擇NaBr溶液的依據(jù)是__________________。

(4)實驗1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(5)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實驗1中溶液變藍(lán),可能還有另外一種原因是__________。請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想__________________________。

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