Question

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)．
（1）海水中所含元素質(zhì)量最大的是______（寫元素符號），被稱作海洋元素的是______（寫元素符號）．
（2）①從海水中提取粗鹽采用的方法是______，粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為A鹽酸、B氯化鋇溶液、C氫氧化鈉溶液、D碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序為______．
②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制漂白粉的原理______
（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂．
①如用來提取Mg，請完成具體工業(yè)流程（注：（　�。﹥�(nèi)填所需試劑，【】內(nèi)填操作）


②根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是______
A．分解反應(yīng)       B．化合反應(yīng)         C．置換反應(yīng)        D．復(fù)分解反應(yīng)
③若用來提取Br₂，用離子方程式表示提取溴的原理：______．
④方法A：母液提取Mg后，再用來提取Br₂；方法B：母液提取Br₂后，再用來提取Mg．哪個更合適______（填“A”或“B”），你的理由是______．

Answer 1

（1）因海水中含有大量的水，水中質(zhì)量大的是氧元素，因溴被稱作海洋元素，故答案為：O；Br；
（2）因用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以從海水中獲得食鹽，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序為：CBDA，
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；CBDA；
（1）①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，并將石灰制成石灰乳：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgC1₂?6H₂O
將MgC1₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgC1₂：MgCl₂?6H₂O

加熱  .

MgCl₂+6H₂O；
電解熔融的氯化鎂可得到Mg：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：鹽酸；電解；
③CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑  分解反應(yīng)；
CaO+H₂O=Ca（OH）₂   化合反應(yīng)；
MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂    復(fù)分解反應(yīng)；
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O  再復(fù)分解反應(yīng)；
MgCl₂?6H₂O

加熱  .

MgCl₂+6H₂O  分解反應(yīng)；
置換反應(yīng)沒有涉及到，故選：C．
（4）因若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）₂，而氯氣能與過量的石灰乳反應(yīng)，用Cl₂提取溴時會消耗大量Cl₂，所以母液提取Br₂后，再用來提取Mg，若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）₂，氯氣能與過量的石灰乳反應(yīng)，用Cl₂提取溴時會消耗大量Cl₂．故答案為：B；若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）₂，再用Cl₂提取溴時會消耗大量Cl₂