Question

20．已知：
①298K時K（HF）=3.5×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.8×10^-7．
②HF（aq）═H⁺（aq）+F^-（aq）△H＜0
根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 298 K時，加蒸餾水稀釋HF溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$保持不變
• B． 308 K時，HF的電離常數(shù)K_a＞3.5×10^-4
• C． 298 K時，向飽和CaF₂溶液中加入少量CaCl₂，K_sp（CaF₂）會減小
• D． 2HF（aq）+Ca²⁺（aq）?CaF₂（s）+2H⁺（aq）　K≈0.68

Answer 1

分析 A．根據(jù)$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=$\frac{K}{c（{H}^{+}）}$判斷；
B．升高溫度，平衡逆向移動；
C．溶度積只受溫度的影響；
D．已知①HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq），②CaF₂（s）?Ca²⁺（aq）+2F^-（aq），將①×2-②可得2HF（aq）+Ca²⁺（aq）?CaF₂（s）+2H⁺（aq），由此可計算平衡常數(shù)．

解答 解：A．因$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=$\frac{K}{c（{H}^{+}）}$，298 K時，加蒸餾水稀釋HF溶液，氫離子濃度減小，則$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大，故A錯誤；
B.298K時K（HF）=3.5×10^-4，升高溫度，平衡逆向移動，則K_a＜3.5×10^-4，故B錯誤；
C．溫度不變，則溶度積不變，故C錯誤；
D．已知①HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq），②CaF₂（s）?Ca²⁺（aq）+2F^-（aq），將①×2-②可得2HF（aq）+Ca²⁺（aq）?CaF₂（s）+2H⁺（aq），則K=$\frac{（3.5×1{0}^{-4}）^{2}}{1.8×1{0}^{-7}}$≈0.68，故D正確．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算、溶解平衡移動、平衡狀態(tài)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K的計算，題目難度不大．