【題目】室溫下,用0.10molL-1鹽酸滴定0.10molL-1氨水,滴定過程中NH3H2O、NH4+(假設(shè):溶液中的含氮微粒只有NH3H2O和NH4+)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如:δ(NH3H2O)=]。下列判斷正確的是( )
A.曲線L1代表δ(NH4+)與pH的變化關(guān)系
B.NH3H2O的電離常數(shù)Ka(NH3H2O)=1.0×10-4.7
C.水的電離程度:P>M
D.P點時混合溶液中存在:c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)
【答案】B
【解析】
NH3·H2O與HCl反應(yīng):NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O,隨著反應(yīng)進行,pH逐漸減小,c(NH4+)增大,推出L2代表NH4+物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系,L1代表NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系,據(jù)此分析;
A. pH越小,含量越大,結(jié)合圖像分析可知曲線代表與pH的變化關(guān)系,故A錯誤;
B. 根據(jù)P點數(shù)據(jù)分析可知P點銨根離子濃度等于一水合氨的濃度,氫氧根離子濃度為,所以的電離常數(shù),故B正確;
C. M點相對于P點,銨離子含量前者大,所以對水的電離促進程度大,所以水的電離程度:,故C錯誤;
D. 根據(jù)題目信息可知P點的溶液中含有等量的氯化銨和一水合氨,所以c(Cl-)<c(NH3·H2O)+c(NH4+),故D錯誤。
答案:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,某實驗小組探究等量且表面積相同的鎂條與硫酸銅溶液的反應(yīng)。(注:反應(yīng)前鎂條用砂紙打磨除去表面氧化膜且鎂條過量)
實驗 | 操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 4mL 0.1mol/LCuSO4溶液(pH約為4.2) | 1.有無色無味氣體生成 2.鎂條表面逐漸生成大量黑褐色膨松狀不溶物 3.反應(yīng)一段時間后,溶液逐漸變渾濁,有藍綠色沉淀生成 |
Ⅱ | 4mL 0.5mol/LCuSO4溶液(pH約為3.6) | 1.有大量無色無味氣體生成 2.鎂條表面逐漸生成紅褐色不溶物 3.反應(yīng)一段時間后,溶液中逐漸有藍綠色沉淀生成,鎂條上紅褐色物質(zhì)脫落,有光亮的紅色物質(zhì)生成 |
Ⅲ | 開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后產(chǎn)生微量無色無味氣體 |
(1)實驗Ⅰ中生成的無色無味氣體的主要成分是________,產(chǎn)生原因是_________(用簡單文字和離子方程式表示)。設(shè)計實驗Ⅲ的目的是________。
(2)為了探究實驗Ⅰ中黑褐色不溶物的成分,做實驗Ⅳ。
實驗 | 操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅳ | 1.加入濃鹽酸后,沉淀部分溶解。溶液為黃色 2.多次洗滌后的殘余固體加入濃硝酸,有大量紅棕色氣體生成,溶液變?yōu)樗{色 |
查閱資料:Cu2O可溶于濃鹽酸,得到黃色溶液。
經(jīng)檢測,黑褐色不溶物中含有Cu2O,請解釋Cu2O產(chǎn)生的可能原因_________。由實驗Ⅳ可以推測,黑褐色不溶物中還含有_______。殘余固體加入濃硝酸時,反應(yīng)的化學方程式是________。
(3)經(jīng)X射線檢測,藍綠色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小組同學查閱資料:堿式硫酸銅(Cu2(OH)2SO4)是一種綠色晶體,在水中溶解度極小,能溶于稀酸和氨水。據(jù)此對沉淀成分提出兩種假設(shè):
i.是(Cu2(OH)2SO4);
ii.是Cu(OH)2和(Cu2(OH)2SO4)的混合。
經(jīng)檢驗,最終確定藍綠色沉淀的成分是堿式硫酸銅。請設(shè)計實驗證明假設(shè)i成立________。
(4)根據(jù)上述實驗推斷,鎂與硫酸銅溶液產(chǎn)物的生成與__________有關(guān)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學—選修5:有機化學基礎(chǔ)]
高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知:Ⅰ.RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH(R、R′、R′′代表烴基);
Ⅱ.(R、R′代表烴基);
(1)①的反應(yīng)類型是________。
(2)②的化學方程式為________。
(3)PMMA單體的官能團名稱是________、________。
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學方程式為________。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)下列說法正確的是________(填字母序號)。
a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗4 mol NaOH
(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團,且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是________。
(8)寫出由PET單體制備PET聚酯(化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學方程式________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是( )
A.點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B.點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D.點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題:
(1)①表示的元素是__________(填元素符號);
(2)②、③兩種元素相比較,原子半徑較小的是__________(填元素符號);
(3)寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________;
(4)③和⑤兩種元素的非金屬性強弱順序是③______(填“<”或“>”)⑤;
(5)④和⑥形成化合物的電子式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.d點對應(yīng)的食鹽水pH=6,呈中性
B.a點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
C.溫度為t ℃時,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=11
D.向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點,此時c(Na+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO,發(fā)生如下反應(yīng):O2(g)+2NO(g)2NO2(g),表明此反應(yīng)不一定達平衡的是( )
A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2
B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化
C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
D.單位時間內(nèi)生成1 mol O2,同時生成2 mol NO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,CO與H2反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題:
(1)反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式:K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)= ;(用如圖中出現(xiàn)的字母表示)
(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是 (填序號);
a.H2的濃度減少
b.CH3OH的物質(zhì)的量增加
c.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是( )
A. 中和熱測定實驗中,緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結(jié)果無影響
B. 酸堿中和滴定實驗中,滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結(jié)果偏高
C. 測定溶液pH的實驗中,用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結(jié)果無影響
D. 現(xiàn)需90mL 1.0molL-1NaOH溶液,稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低
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