【題目】SO2排放至空氣中會(huì)造成大氣污染，某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol

根據(jù)以上信息寫(xiě)出用MnO2脫硫的熱化學(xué)方程式是______

（2）第二步加入MnCO3其原因是______

（3）若最后一步所加KMnO4恰好反應(yīng)完全，如何證明過(guò)濾所得的MnO2固體已洗滌干凈：______

【答案】MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=-248kJ/mol 引入CO32-降低溶液中H+的濃度，促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解而除去鋁和鐵 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加適量的BaCl2溶液，未產(chǎn)生白色沉淀，則證明沉淀已洗滌干凈

【解析】

（1）Mn(s)+O2(g)═MnO2(s) △H=-520kJmol-1

S(s)+O2(g)═SO2(g) △H=-297kJmol-1

Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s) △H=-1065kJmol-1

結(jié)合蓋斯定律可知，將③-②-①可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=-248kJ/mol；

（2）第二步加入MnCO3其原因是引入CO32-降低溶液中H+的濃度，促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解而除去鋁和鐵；

（3）若最后一步所加KMnO4恰好反應(yīng)完全，證明過(guò)濾所得的MnO2固體已洗滌干凈的方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加適量的BaCl2溶液，未產(chǎn)生白色沉淀，則證明沉淀已洗滌干凈。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：

+Br2+HBr

已知：(1)間溴苯甲醛溫度過(guò)高時(shí)易被氧化。

(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點(diǎn)/℃

58.8

179

83.5

229

步驟1：將一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層，收集相應(yīng)餾分。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_______，錐形瓶中應(yīng)為_______（填化學(xué)式）溶液。

(2)步驟1反應(yīng)過(guò)程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號(hào)）_________。

A ＞229℃ B 58.8℃~179℃ C ＜58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的________(填化學(xué)式)。

(4)步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是_______。

(5)步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止_______。

(6)若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為___。

(7) 是一種重要的醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成這種中間體。(其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件)。_______

例如：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大�。�Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

C. Y單質(zhì)具有殺菌能力，Y與W可形成化合物WY2

D. W元素和氫元素形成的化合物可與Z單質(zhì)反應(yīng)，但不能與Z的氫化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、銅、錫及其化合物有許多用途。回答下列問(wèn)題

（1）在元素周期表里，錫和碳同族，錫在第五周期�；鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為__________，據(jù)此推測(cè)，錫的常見(jiàn)正價(jià)是__________。

（2）磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構(gòu)型為__________；P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P) __________I1(S)(填“>”“<”或“=”)

（3）CO32－中C原子的雜化軌道類(lèi)型為__________；乙烯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。

（4）NH3的沸點(diǎn)__________(填“高于”或“低于”)PH3的沸點(diǎn)，原因是____________________。

（5）磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的__________的空隙中。若晶體密度為ag·cm－3，P與最近的Cu原子的核間距為__________nm(用含NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：

CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOH

（1）下列說(shuō)法正確的是______

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．化合物E具有弱堿性

C．化合物X能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng)

D．化合物Y的分子式為C20H23NO4

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

（3）寫(xiě)出D+E→X的化學(xué)反應(yīng)方程式______

（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：

①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②分子中含有苯環(huán)、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

已知步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋2KI＝2KCl＋I2。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)步驟③的操作名稱(chēng)是___________。

(2)選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是

①碘易溶于四氯化碳而難溶于水②_________③四氯化碳與水互不反應(yīng)

(3)從碘水溶液中提取碘，要求從分液漏斗上口倒出水層，還可以選用下列________(填字母)物質(zhì)作為萃取劑。

a.酒精 b.苯(密度比水小) c.氯化鈉溶液 d.二硫化碳(密度比水大)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取0.92 g由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，在足量氧氣中完全燃燒，若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加2.84 g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加1.08 g；已知：A的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23。

（1）A的分子式是_____；

（2）A的1H核磁共振譜圖如圖所示，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____；它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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同步練習(xí)冊(cè)答案